《水的电离和溶液的酸碱性》导学案

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约2460字。
　　第三章水溶液中的离子平衡
　　第四章第二节　水的电离和溶液的酸碱性第1课时导学案
　　[目标要求]　1.理解水的离子积常数，理解酸、碱对水的电离平衡的影响。2.了解pH的概念，理解溶液的c(H＋)、pH与溶液酸碱性的关系。
　　重点：水的离子积常数，c(H＋)、pH与溶液酸碱性的关系。
　　难点：水的离子积常数，c(H＋)、pH与溶液酸碱性计算
　　知识回顾：
　　1．弱电解质：在水溶液中______电离的电解质。弱电解质类别包括_                。
　　写出水的电离方程式。
　　2.．影响弱电解质电离平衡的因素
　　(1)内因：由电解质本身的性质决定。电解质越弱，其电离程度越小。
　　(2)外因：①温度：升温时，电离平衡向方向移动。
　　②浓度：降低浓度(加水)，电离平衡向方向移动。
　　3. 弱电解质的电离常数：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的各离子浓度系数幂次积的乘积与反应物分子浓度的比值是一个常数。
　　(1)电离平衡常数只与有关，升高温度，K值。
　　(2)在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越。
　　巩固训练1将下列(Ⅰ)中的物质与(Ⅱ)、(Ⅲ)中的物质类型用短线连接起来。
　　二、新知识关键词：水的离子积常数
　　1．水的电离
　　实验证明，水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离，在一定条件下可以达到电离平衡，其电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写成H2O H＋＋OH－。其浓度平衡常数表达式为K＝cH＋•cOH－cH2O。
　　25℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol•L－1。
　　2．水的离子积
　　(1)定义：水中c(H＋)•c(OH－)乘积为一常数，记作：KW＝c(H＋)•c(OH－)。
　　(2)影响因素：温度，温度升高，KW增大。
　　(3)25℃时，KW＝c(H＋)•c(OH－)＝。
　　注意：①KW不仅适用于纯水，也适用于酸性或碱性的稀溶液；
　　②KW只受温度的影响，与溶液的酸碱性无关；
　　③酸溶液中可以忽略由水电离出来的c(H＋)，碱溶液中可以忽略由水电离出来的c(OH－)。
　　二、溶液的酸碱性与pH
　　1．pH＝，反过来c(H＋)＝10－pH。
　　2．溶液中c(H＋)与c (OH－)的大小关系及溶液的pH：
　　注意：①溶液的酸性越强，pH越小；溶液的碱性越强，pH越大。
　　②pH一般适用于表示c(H＋)或c(OH－)小于等于1 mol•L－1的溶液。
　　知识点一　水的电离
　　1.分析下列条件的改变对水的电离平衡H2O    H＋＋OH－的影响，并填写下表：
　　改变条件 平衡移动方向 溶液中c(H+)与c(OH－)大小比较 溶液的酸碱性 Kw的变化
　　升高温度                      
　　加入酸                      
　　加入碱                      
　　2．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7 mol•L－1，则c(OH－)为(　　)
　　A．2.0×10－7 mol•L－1                   B．0.1×10－7 mol•L－1
　　C．1.0×10－14/2.0×10－7 mol•L－1          D．无法确定