2016高考化学（全国通用）总复习专题演练：水的电离和溶液的酸碱性（含最新两年高考一年模拟创新）

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　　考点专练27　水的电离和溶液的酸碱性
　　两年高考真题演练
　　1.(2015•广东理综，11)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是(　　)
　　A．升高温度，可能引起由c向b的变化
　　B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
　　C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
　　D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
　　2．(2015•广东理综，12)准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0mol•L－1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是
　　A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
　　B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
　　C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
　　D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
　　3．(2015•天津理综，5)室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(　　)
　　加入物质 结论
　　A 50 mL 1 mol•L－1H2SO4 反应结束后，c(Na＋)＝c(SO2－4)
　　B 0.05 mol CaO 溶液中c（OH－）c（HCO－3）增大
　　C 50 mL H2O 由水电离出的c(H＋)•c(OH－)不变
　　D 0.1 mol NaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变
　　4.[2015•山东理综，31(3)]利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。
　　已知：2CrO2－4＋2H＋===Cr2O2－7＋H2O　Ba2＋＋CrO2－4===BaCrO4↓
　　步骤Ⅰ移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。
　　步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。
　　滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为________mol•L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2＋浓度测量值将________(填“偏大”或“偏小”)。
　　5．(2014•重庆理综，9)中华人民共和国国家标准(GB2760­2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g•L－1。某兴趣小组用题图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行测定。
　　图1　　　　　　图2　　　
　　(1)仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。
　　(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为________________________。
　　(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol•L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)________(①＝10 mL，②＝40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL)。