《水的电离和溶液的酸碱性》教案1

　　此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

约3920字。
　　第二节水的电离和溶液的酸碱性
　　第1课时　水的电离和溶液的酸碱性
　　【今日目标】
　　1.了解水的电离及水的离子积常数。
　　2．了解溶液的酸碱性与pH的意义。
　　【学习过程】
　　一、 水的电离
　　1.水的电离电离方程式：
　　H2O＋H2O H3O＋＋OH－
　　简写：H2O H＋＋OH－　
　　电离常数：K电离＝c(H＋)•c(OH－)c(H2O)
　　2.水的离子积表达式：Kw＝c(H＋)•c(OH－)
　　常温下：Kw＝1.0×10－14，此时c(H＋)＝c(OH－)＝1. 0×10－7mol/L
　　影响因素：Kw只受温度影响，温度越高，Kw越大
　　适用范围：Kw不仅适用于纯水，还可使用于任何水溶液.
　　【思考】
　　某温度时，水溶液中Kw＝4×10－14，那么该温度比室温(25 ℃)高还是低？
　　该温度下纯水中c(H＋)是多少？
　　【提示】因此时水的离子积大于常温时水的离子积，故温度高于25 ℃，此时c(H＋)＝2×10－7mol/L。
　　二、溶液的酸碱性与pH
　　1.pH
　　(1)计算公式：pH＝－lg[c(H＋)]
　　(2)表示意义：表示溶液酸碱性的强弱。pH越小，酸性越强。pH越大，碱性越强。
　　(3)测定方法：溶液pH的测定方法有pH试纸法、pH计法。
　　2．溶液的酸碱性
　　范围(25 ℃) c(H＋)与c(OH－)的关系 c(H＋)的 pH范围
　　中性溶液 c(OH－)＝c(H＋) c(H＋)＝1.0×10－7 ＝7
　　酸性溶液 c(OH－)<c(H＋) c(H＋)>1.0×10－7 <7
　　碱性溶液 c(OH－)>c (H＋) c(H＋)<1.0×10－7 >7
　　【思考】(1)某溶液中c(H＋)＝10－6 mol/L，该溶液一定为酸性吗？
　　【提示】　温度不确定，不能确定溶液的酸碱性。
　　(2)某溶液的pH＝7，该溶液一定为中性吗？
　　【提示】　温度不确定，不能确定溶液的酸碱性。
　　(3)某溶液中c(H＋)>c(OH－)，该溶液一定为酸性吗？
　　【提示】(3)一定为酸性。
　　三、影响水电离平衡的因素及水的离子积常数
　　【思考】　
　　① 升高温度、水的离子积变大还是变小？
　　【提示】　变大。
　　② 常温下水的离子积为Kw＝10－14，NaOH溶液中Kw是多少？
　　【提示】　Kw＝10－14
　　1．水的电离平衡
　　H2O H＋＋OH－　ΔH>0
　　条件变化 移动方向 c(H＋) c(OH－) Kw
　　升高温度 向右移动 增大 增大 增大
　　加酸 向左移动 增大 减小 不变
　　加碱 向左移动 减小 增大 不变
　　加活泼金属(如Na) 向右移动 减小 增大 不变
　　2.水的离子积常数
　　理解Kw应注意的几个问题如下：
　　(1)表达式的推出
　　水的电离平衡常数：K电离＝c(H＋)•c(OH－)c(H2O)，则c(H＋)•c(OH－)＝K电离•c(H2O)。从实验可知，在25 ℃时1 L纯水中只有1×10－7 mol H2O电离，电离前后H2O的物质的量几乎不变，因此c(H2O)可视为一常数，K电离也为一常数。所以K电离•c(H2O)必然也为常数，用Kw表示，因此有c (H＋)•c(OH－)＝Kw。
　　(2)影响因素
　　Kw随温度的变化而变化，温度升高，Kw增大；温度降低，Kw减小。