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- 选修四教案
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- 2015/12/7 11:05:59
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约2960字。
第四节难溶电解质的溶解平衡
【今日目标】
1.了解沉淀溶解平衡的建立及特点。
2．运用化学平衡理论分析沉淀的生成、溶解、转化的实质。分析解决物质的分离、提纯、沉淀的溶解、转化等实际问题。
【学习过程】
一、溶解平衡
1.概念：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即达到溶解平衡。
2．表达式(以AgCl为例)：
AgCl(s) 溶解沉淀Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
3．特征
动——动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于0。
等——溶解速率和沉淀速率相等。
定——平衡状态时，溶液中的离子浓度保持不变。
变——当改变外界条件时，溶解平衡发生移动。
4．生成难溶电解质的离子反应的限度
(1)25 ℃时，溶解性与溶解度的关系
(2)反应完全的标志：
对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol/L时，沉淀就达完全。
【思考】
常温下，分别将AgCl溶于水和0.1 mol/L的NaCl溶液中，其溶解度相同吗？为什么？
【提示】 不同，在NaCl溶液中，Cl－的存在会导致AgCl(s) 溶解沉淀Ag＋(aq)＋Cl－(aq)向左移动，使AgCl溶解度更小。
5．沉淀溶解平衡与电离平衡的比较
(1)从物质类别方面看
①难溶电解质：可以是强电解质也可以是弱电解质。
②难电离物质：只能是弱电解质。
(2)从变化的过程看
①沉淀溶解平衡：已溶解溶质与未溶解溶质之间形成的沉淀与溶解的平衡状态。
②电离平衡：溶解的弱电解质分子与离子之间的转化达到的平衡状态。
二、沉淀反应的应用
1.沉淀的生成
(1)调节pH法
加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵溶液中的杂质氯化铁。
反应离子方程式如下：Fe3＋＋3NH3•H2O===Fe(OH)3↓＋3 NH4＋。
(2)加沉淀剂法
以Na2S、H2S等作沉淀剂，使C u2＋等生成极难溶的硫化物沉淀。反应离子方程式如下：Cu2＋＋S2－===CuS↓，Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。
2．沉淀的溶解
(1)原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断减少溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。
(2)溶解沉淀的试剂类型
①主要类型是：用强酸溶解：例如，溶解CaCO3、FeS、Al (OH)3、Cu(OH)2等难溶电解质。
②用某些盐溶液溶解：例如Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液，化学方程式为：Mg(OH)2＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3•H2O。
3．沉淀的转化
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