《难溶电解质的溶解平衡》教案

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约2050字。
　　难容电解质的溶解平衡
　　【考纲解读】
　　新课程标准 考纲要求
　　1． 能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。
　　2． 查阅资料并交流：含氟牙膏预防龋牙的化学原理，提高加氟预防龋牙需要注意的问题。 1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
　　2．了解难溶电解质的沉淀转化的本质。
　　【考点互动探究一】溶解平衡和溶度积常数
　　1．沉淀溶解平衡的概念2．溶解平衡的建立3．溶解平衡的特点P《讲与练》165页
　　4．电解质在水中的溶解度
　　20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：
　　5．溶度积和离子积
　　以AmBn(s)  mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：
　　溶度积 离子积
　　概念                 的平衡常数 溶液中有关离子幂的乘积
　　符号 Ksp Qc
　　表达式 Ksp(AmBn)＝，
　　式中的浓度都是平衡浓度 Qc(AmBn)＝，
　　式中的浓度是任意浓度
　　应用 判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解
　　①Qc____Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出
　　②Qc____Ksp：溶液饱和，处于平衡状态
　　③Qc____Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出
　　6.Ksp的影响因素P《讲与练》166页考点一“沉淀溶解平衡”
　　【思考】
　　1．难溶的氯化银在水中也存在着溶解平衡AgCl(s)  Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，怎样用实验证明溶液中可以同时存在着少量的Ag＋和Cl－？
　　2．(1)0.1 mol•L－1的盐酸与0.1 mol•L－1的AgNO3溶液等体积混合完全反应后溶液中含有的微粒有。
　　(2)下列方程式①AgCl(s)  Ag＋(aq)＋Cl－(aq)、②AgCl===Ag＋＋Cl－、
　　③CH3COOH CH3COO－＋H＋各表示什么意义？
　　3．AgCl的Ksp＝1.80×10－10，将0.002 mol•L－1的NaCl和0.002 mol•L－1的AgNO3溶液等体积混合，是否有AgCl沉淀生成？
　　4．利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的离子？
　　5．下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是    (　　)
　　A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小
　　B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小
　　C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大
　　D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变
　　【归纳总结】
　　(1)沉淀溶解平衡也是化学平衡的一种，其平衡移动规律符合勒夏特列原理。
　　(2)溶解平衡一般是吸热的，温度升高平衡右移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。
　　(3)Ksp的大小可比较难溶电解质的溶解能力，一般Ksp越大，说明难溶电解质在水中的溶解能力越强；Ksp越小，说明难溶电解质在水中的溶解能力越弱。(说明：两种难溶电解质的组成和结构要相似)
　　【考点互动探究二】沉淀溶解平衡的应用
　　1．沉淀的生成
　　(1)调节pH法
　　如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为
　　(2)沉淀剂法
　　如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为
　　2．沉淀的溶解
　　(1)酸溶解法
　　如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为
　　(2)盐溶液溶解法