《难溶电解质的溶解平衡》学案3

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约2280字。
　　人教版选修4 第三章第三节难溶电解质的溶解平衡
　　湖北省蕲春县第三高级中学徐卓（251783450）
　　学习目标：1、理解物质在水中“难溶”的的含义；
　　2、了解沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀转化；
　　3、通过难溶物溶度积计算，了解离子在溶液中共存的条件。
　　学习重点：沉淀的生成、溶解和转化
　　学习难点：沉淀平衡的转化,Ksp的计算
　　学习过程：
　　问题探究一：Ag+和Cl—的反应能进行到底吗？
　　学生活动1：
　　【实验探究】向0.1mol/LAgNO3溶液中滴加0.1mol/L NaCl溶液至不再生成白色沉淀，静置后倾倒上层清液，再用蒸馏水冲洗沉淀，再静置一会儿，弃去上层清液，继续加入5mL蒸馏水，振荡后放置一会儿，，取出上层清液1mL，滴加2mol/LAgNO3溶液，观察现象。
　　向上层清液中滴AgNO3溶液产生的现象是，发生反应的离子方程式为，其中Ag+是加入2mol/LAgNO3溶液带来的，另一种离子来于，说明难溶的AgCl固体（填“能”、“不能”）溶于蒸馏水中。
　　教师活动1：
　　【例题1】实验测得，常温下AgCl在水中溶解度为1.5×10-4g，试计算此时饱和AgCl溶液中c（Ag+）。
　　（假定该溶液的密度为1g/mL）
　　解析：AgCl Ag++Cl—
　　故溶解的AgCl浓度等于溶液中的Ag+浓度：
　　c(Ag+）=c(AgCl）=(1.5×10-4g/143.5g•mol_1)/0.1L=1.05×10—5mol/L
　　学生活动2：阅读教材61页-62页
　　【结论】1、
　　2、AgCl在水中的溶解平衡可表示为：
　　3、化学上对难溶、微溶、可溶、易溶的标准分别是、、、。
　　学生活动3：常温下Ag2SO4在水中溶解度为0.796g，试求该溶液中c（Ag+）。
　　解析：Ag2SO4 2Ag++SO42—
　　故溶液中的Ag+浓度等于溶解的Ag2SO4浓度的2倍：
　　c(Ag+）=2c(Ag2SO4）=2×(0.796g/312g•mol_1)/0.1L=5.10×10—2mol/L
　　学生活动活动4：沉淀平衡有哪些特点？
　　一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。表达式：如Mg(OH)2 (s)   Mg2+ (aq) +2OH- (aq)
　　沉淀平衡有哪些特点？
　　问题探究二、沉淀反应有哪些应用？
　　学生活动5：阅读教材62页-63页“沉淀生成”，完成“思考与交流”：
　　1、如果要除去某溶液中的SO42—，你选择加入CaCl2还是BaCl2溶液？为什么？
　　2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可以从哪些方面入手？能否使溶液中的离子完全沉淀？
　　（1）从溶解度是否足够小的方面来考虑。如上一问题中，要沉淀SO42-选用BaCl2则不选用CaCl2。
　　（2）难溶是相对的，不可使离子完全沉淀掉，通常认为离子浓度不小于1×10-5就沉淀基本完全了。
　　【学以致用】当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色时,一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞，如何形成?