《分子的性质》教案2

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约4040字。

　　第三节分子的性质
　　第一课时
　　教学目标
　　1、 了解极性共价键和非极性共价键；
　　2、 结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；
　　3、 培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
　　重点、难点
　　多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。
　　教学过程
　　创设问题情境：
　　（1） 如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；
　　（2） 如何理解电负性概念；
　　（3） 写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。
　　提出问题：
　　由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同？
　　讨论与归纳：
　　通过学生的观察、思考、讨论。一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键。而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键。
　　提出问题：
　　（1） 共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？
　　（2） 由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合？
　　（3） 由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？
　　讨论交流：
　　利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法，讨论、研究判断分子极性的方法。
　　总结归纳：
　　（1） 由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。如：H2、N2、C60、P4。
　　（2） 含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。
　　当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。如：CO2、BF3、CCl4。当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。如：HCl、NH3、H2O。
　　（3） 引导学生完成下列表格