《分子的性质》教学设计

约3820字。

　　[教学设计]第二章 第三节 分子的性质
　　【教材分析】本节是在学习了共价键和分子立体结构的基础上，进一步来认识分子的重要性质，从而达到利用物质性质的最终目标。初步认识物质的结构与性质之间的关系，帮助同学建立基本化学观念之一——“物质结构决定物质性质，性质反映结构”。并能从这一视角解释一些化学现象，推测物质的重要性质——分子的极性等。
　　【设计思路】从身边的事实“肥皂、洗涤剂能去油污”入手，结合已学的化学键等结构知识，对比分析H2、HCl中的化学键，从而得出键的极性这一概念。再过渡到分子极性的讨论，从概念本质——“正、负电荷中心是否重合”以及物理中“共点力的合力是否为零”两条渠道，拓宽思维面，并设计两个实验来加以验证。       为了突破本节的教学难点：分子结构与分子极性的关系，正确判断分子中正、负电荷中心是否重合成为关键。基于同学们已经学习了“力”的知识，通过转化，建立“物理”模型，将“电负性”的概念转变为“力”；将“正、负电荷中心是否重合”转变为“共点力的合力是否为零”。再结合直观教具——球棍模型，以及电脑动画等多媒体辅助教学手段，将“分子中各个键的极性的向量和是否等于零”转化为直观的、可操作的“判据”，以简驭繁、化生为熟，同时着力培养学生举一反三的能力。
　　【教学目标】 知识与技能
　　1．了解极性共价键和非极性共价键、极性分子和非极性分子的概念；
　　2．了解化学键的极性与分子的极性的关系；
　　3．结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子。
　　过程与方法
　　通过引导学生观察、对比、分析、实验、建立模型和抽象思维，向学生渗透化学学科研究的基本思想方法：
　　①从宏观到微观，探究“结构决定性质，性质反映结构”的关系；
　　②从现象到本质，加强实验和理论的结合，协同揭示化学中的“因果”关系。
　　情感态度与价值观
　　1．培养学生求实、合作、进取的优良品质和严谨认真的科学态度；
　　2．通过揭示物质之间的普遍联系，培养学生运用辩证唯物主义观点分析化学现象。
　　【教学重点】共价键的极性与分子的极性的关系
　　【教学难点】多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。
　　【教学准备】球棍模型、教学课件、实验准备
　　【教学实录】【科学视野引入】在洗衣服的时候，经常有这种现象，直接用水洗油污，会洗不净，用肥皂、洗涤剂却可以洗去衣服上的油污，通过阅读教材46页的“科学视野”，请同学们自己先来了解一下其中的原因。
　　【过渡】在“科学视野”里提到了有关分子性质一些问题，其中原因还得从研究它们的结构开始。
　　【复习提问】1．什么是化学键？举例说明离子键、共价键。
　　2．写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。
　　【学生回答】1．化学键是指直接相邻原子间强烈的相互作用；离子键是指阴、阳离子间强烈的静电作用；共价键是指原子间通过共用电子对所形成的相互作用。2．略
　　【动画演示】H2、HCl中共价键的形成过程
　　【问题讨论】H2、HCl都是靠共价键形成的分子，共用电子对在两原子间出现的机会是否相同？其共价键是否相同？
　　【学生讨论回答】不同，共用电子对位置不同
　　【教师引导】从两共价键的组成原子、原子吸引电子对能力、共用电子对位置、成键原子电性等方面分析，二者皆不相同。
　　【板书】一、非极性键、极性键
　　【引导学生完成下表】
　　共价键特征 H2 HCl
　　组成原子 相同原子 不同原子
　　原子吸引共用电子对能力 相同 不同
　　共用电子对位置 不偏移 偏移
　　成键原子电性 电中性 显电性
　　【板书】在单质或化合物中，两原子间形成的共价键，若共用电子对不偏向任何一个原子，则形成的是非极性共价键，简称非极性键；否则是极性共价键，简称为极性键。
　　【提问】如何判断极性键和非极性键？
　　【学生讨论回答】一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键。
　　而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键。
　　【练习】指出物质中的共价键类型：
　　1、O2   2 、CH4   3 、CO2  4、 H2O2  5 、Na2O2  6 、NaOH
　　（1.非极性键 2.极性键 3.极性键 4.极性键、非极性键 5.非极性键 6.极性键）
　　【思考与交流】共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也存在极性、非极性之