《分子的性质》学案

　　此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

约1910字。

　　第三节 分子的性质
　　第二课时
　　【学习目标】
　　1.范德华力、氢键及其对物质性质的影响
　　2.能举例说明化学键和分子间作用力的区别
　　3.例举含有氢键的物质
　　【学习过程】
　　【课前预习】
　　1. 范德华力是                                             。
　　2. 氢键是除范德华力外的另一种           力，它是由                原子和                 原子之间的作用力。又分          和          。
　　3. 氢键与范德华力、化学键的强弱关系为                                  （由强到弱排列），其中氢键               （填“属于”或“不属于”）化学键。
　　【知识梳理】
　　二、范德华力及其对物质性质的影响
　　范德华力：                                              ，又叫           。
　　范德华力很弱，约比化学键能                 。
　　〔探究〕：（1）范德华力大小
　　分子 HCl HBr HI CO Ar
　　范德华力（kJ/mol） 21.14 23.11 26.00 8.75 8.50
　　共价键键能（kJ/mol） 431.8 366 298.7 745 
　　结论1：                                                         。
　　（2）范德华力与相对分子质量的关系：
　　分子 HCl HBr HI
　　相对分子质量     
　　范德华力（kJ/mol） 21.14 23.11 26.00
　　熔点/ºC -114.8 -98.5 -50.8
　　沸点/ºC -84.9 -67 -35.4
　　单质 相对分子质量 熔点/ºC 沸点/ºC
　　F2  -219.6 -188.1
　　Cl2  -101.0 -34.6
　　Br2  -7.2 58.8
　　I2  113.5 184.4
　　结论2：                                                               。
　　（3）范德华力与分子的极性的关系：
　　分子 相对分子质量 分子的极性 熔点/ºC 沸点/ºC
　　CO 28  -205.05 -191.49
　　N2 28  -210.00 -195.81
　　结论3：                                                               。
　　三、氢键及其对物质性质的影响
　　非金属元素的氢化物在固态时是分子晶体，其熔沸点和其分子量有关．对于同一主族非金属元素而言，从上到下，分子量逐渐增大，熔沸点应逐渐升高．而HF、H2O、NH3却出现反常，为什么？