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- 鲁科版
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- 高考复习教案
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- 2018/8/18 14:48:27
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资源预览与简介
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第1讲 化学反应的方向与限度
【2019•备考】
最新考纲：1.了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行相关计算。2.能正确计算化学反应的转化率。
考点一 化学反应进行的方向
(频数：★☆☆ 难度：★☆☆)
1.自发过程
(1)含义
在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。
(2)特点
①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。
②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。
2.化学反应方向
(1)判据
(2)一般规律：
①ΔH<0，ΔS>0的反应任何温度下都能自发进行；
②ΔH>0，ΔS<0的反应任何温度下都不能自发进行；
③ΔH和ΔS的作用相反，且相差不大时，温度对反应的方向起决定性作用。当ΔH<0，ΔS<0时低温下反应能自发进行；当ΔH>0，ΔS>0时，高温下反应能自发进行。
说明：对于一个特定的气相反应，熵变的大小取决于反应前后的气体物质的系数大小。
基础判断正误
(1)放热过程均可以自发进行，吸热过程均不能自发进行( )
(2)CaCO3=====高温CaO＋CO2↑是一个熵增的过程( )
(3)焓变是影响反应是否具有自发性的唯一因素( )
(4)ΔH＜0、ΔS＞0时，反应一定能自发进行( )
(5)吸热且熵增加的反应，当温度升高时，反应一定能自发进行( )
(6)－10 ℃的水结成冰，可用熵变的判据来解释反应的自发性( )
(7)(2015•天津高考)Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行( )
(8)(2014•天津高考)某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应( )
(9)(2014•江苏高考)2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0( )
(10)(2013•江苏高考)反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0( )
增分补课9
化学平衡内容是高中基础理论知识中最难理解的部分之一，要求学生具备平衡的思想，要有很强的逻辑思维能力，同学们在学习时感到特别的困难，若在平时的学习中，形成一定的解题思路则可达到事半功倍的效果。如对于某些化学平衡问题，在解答过程中若建立“虚拟过程”模型，然后进行参照对比，可以使看似复杂的问题简单化。
过程虚拟法：就是在分析或解决问题时，根据需要和可能，虚拟出能方便解题的对象，并以此为中介，实现由条件向结论转化的思维方法。
极端假设法：是科学研究中常用的一种思维方法。极端假设是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法。
增分点1 对反应过程进行“虚拟”
[知识查补]
许多情况下，对已处于平衡状态的同一个可逆反应，改变某些条件时，平衡移动的趋势并不那么容易地得出结论。此时可以转换为效果相同，但结论可明显得出的另一种方式进行讨论，从而使问题得以较容易的解决。在解这类题时，可以假设一个中间转化过程，以便于比较。
[增分题例]
【例1】 把晶体N2O4放入一固定容积的密闭容器中气化并建立N2O4(g) 2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入与起始时等量的N2O4气体，反应再次达平衡，则新平衡N2O4的转化率与原平衡比( )
A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定
【过程虚拟】
解析 第①步两容器平衡后状态一模一样。
第②步撤去隔板没有任何变化。
第③步压缩时平衡逆向移动，故N2O4的转化率变小，选B。
注意：加入N2O4，该平衡正向移动，这是真实存在的。运用过程假设法，推导平衡逆向移动，逆向移动是虚拟的，不是真实存在的，这一点要特别注意。
答案 B
【例2】 在恒温、恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，原有反应物SO2、O2均为1 mol，平衡后，再向容器中充入1 mol SO2和1 mol O2，则SO2的转化率变化为________(填“增大”“减小”“不变”)。
【过程虚拟】
预览清晰度以原图为准；预览与简介供选用参考，完整内容以下载文件为准。