《化学反应的方向、限度与速率》教案（4份）

山东滕州2015  高三复习评比优秀教案  鲁科版化学    选修4    第2章   化学反应的方向、限度与速率  第1节  化学反应的方向（第1课时）.化学反应的限度（1）.doc
　　山东滕州2015  高三复习评比优秀教案  鲁科版化学    选修4    第2章   化学反应的方向、限度与速率  第1节  化学反应的方向（第2课时）.化学平衡移动（2）.doc
　　山东滕州2015  高三复习评比优秀教案  鲁科版化学    选修4    第2章   化学反应的方向、限度与速率  第1节  化学反应的方向（第3课时）-《化学平衡图像》.doc
　　山东滕州2015  高三复习评比优秀教案  鲁科版化学    选修4    第2章   化学反应的方向、限度与速率  第1节  化学反应的方向（第4课时）《化学平衡习题》.doc
　　课题：第二章化学反应的方向、限度与速率
　　化学反应方向和限度（1）
　　课型：复习课
　　[考纲要求]　
　　1了解化学反应的可逆性
　　2.了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。
　　3了解化学平衡的标志
　　4了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算
　　教学重点：1化学平衡的标志2化学平衡常数的含义3能够利用化学平衡常数及平衡转化率进行简单的计算
　　教学难点：1化学平衡状态的判断2利用化学平衡常数及平衡转化率进行简单的计算
　　[基础再现]
　　考点一　化学反应方向的判断
　　学生回顾
　　在一定的条件下，化学反应的方向是由反应的和共同影响的结果，反应方向的判据为；，反应能自发进行；，反应达到平衡；，反应不能自发进行。
　　选修4 第2章化学反应的方向、限度与速率
　　第1节化学反应限度（第2课时）化学平衡移动复习课教案
　　主备人：八中北校使用时间：2014年9月
　　复习目标:
　　1.了解温度、浓度、压强等因素对化学平衡的影响，并能够判断平衡移动的方向。
　　2.理解外界条件对化学平衡的影响，认识勒夏特列规律。
　　3.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域的作用。
　　考向分析：
　　本讲重点考查：勒夏特列原理、化学平衡的有关计算及化学平衡图像，化学平衡图像是近几年高考热点内容，化学平衡移动及化学平衡状态的判断一直是高考的热点。
　　教学重点：温度、浓度、压强对化学平衡移动的影响
　　教学难点：化学平衡图像的分析
　　教学模式：问题探究式教学模式
　　教学手段：多媒体辅助教学
　　复习过程：
　　【感悟高考】
　　（2013•山东卷）对于反应CO（g）+H2O（g）CO 2（g）+ H 2（g）△H﹤0，
　　在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（）
　　主备人： 赵恒明 使用人：
　　课题： 第一节化学反应的限度（3）-化学平衡图像
　　课型： 复习课
　　教学时间： 2014年9月日
　　教学模式： 分析、归纳、合作交流
　　教学手段： 多媒体辅助教学
　　相关考纲： 1、 了解化学平衡建立的过程；
　　2、 理解浓度、温度、压强、催化剂等影响化学平衡的一般规律；
　　3、 理解浓度、温度、压强和催化剂影响化学反应速率的一般规律；
　　4、 了解常见的几种平衡图像，能根据图像进行分析。
　　内容分析： 化学平衡图象类试题是化学试题中的一种特殊题型，其特点是：图象是题目的主要组成部分，把所要考查的化学知识寓于图中曲线上，具有简明、直观、形象的特点。随着高考的不断改革以及对学科内能力要求不断提高，这种数形结合的试题频频出现，2011-2013年全国新课标区试卷考点频次为13次，预计这将是考查考生学科内综合能力的一种方向，高考试题考查这种题型的力度将加大。
　　选修4 第2章化学反应的方向、限度与速率
　　化学平衡习题课教案课型：习题课
　　使用日期：2014-09-27     主备人：枣庄八中北校
　　【学习目标】
　　1.了解化学反应的可逆性。
　　2.了解化学平衡的建立过程。
　　3.理解外界条件对化学平衡的影响，认识其一般规律。
　　4.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
　　5.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
　　【自我诊断】
　　判断下列说法是否正确：
　　1．(2010•安徽高考T10－D)反应2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)  2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0，其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大(　　)
　　2．(2010•天津高考T6－B)2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)　ΔH<0，升高温度，平衡常数K正减小，K逆增大(　　)
　　3．(2010•安徽高考T10－A) 平衡时，其他条件不变，升高温度可使放热反应的平衡常数增大(　　)