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2017_2018学年高中化学第一章化学反应与能量（单元测试习题）（打包5套）（新人教版选修4）
2017_2018学年高中化学第一章化学反应与能量1.1化学反应与能量变化第1课时练习新人教版选修42017090716.doc
2017_2018学年高中化学第一章化学反应与能量1.1化学反应与能量变化第2课时练习新人教版选修42017090715.doc
2017_2018学年高中化学第一章化学反应与能量1.2燃烧热能源练习新人教版选修42017090714.doc
2017_2018学年高中化学第一章化学反应与能量1.3化学反应热的计算练习新人教版选修42017090713.doc
2017_2018学年高中化学第一章化学反应与能量检测新人教版选修42017090712.doc
第一节 化学反应与能量的变化
第1课时 焓变 反应热
基础巩固
1反应A+B C(ΔH<0)分两步进行:①A+B X(ΔH>0),②X C(ΔH<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
答案：D
2下列属于放热反应的是( )
A.Al+HCl(稀)
B.Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl(固体)
C.KClO3受热分解
D.CaCO3受热分解
答案：A
3在下列反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是( )
A.2H2+O2 2H2O
B.CaCO3 CaO+CO2↑
C.CaO+CO2 CaCO3
D.C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
解析：吸热反应反应物的总能量低于生成物的总能量。A、C、D项是放热反应,B项是吸热反应。
答案：B
4下列反应中符合图示能量变化的是( )
A.电解Al2O3得到Al和O2
B.HCl分解为H2和Cl2
C.Na与水反应
D.工业上用CO还原Fe2O3制Fe
解析：由图示能量变化可知,该反应为放热反应。A、B、C、D四个选项中只有C为放热反应,其他均为吸热反应。
答案：C
5下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ( )
A.铝粉与氧化铁粉末反应
B.乙醇燃烧
C.碳酸钙受热分解
D.氧化钙溶于水
解析：生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应,A、B、D都属于放热反应,C属于吸热反应。
答案：C
6在氢气与氧气的反应中,破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为A,破坏1 mol氧气中的化学键消耗的能量为B,形成1 mol水中的化学键释放的能量为C。则下列关系正确的是( )
A.A+B>C
B.A+B<C
C.2A+B<2C
D.2A+B>2C
答案：C
7对于反应中的能量变化,下列表述正确的是( )
A.断开化学键的过程会放出能量
B.放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量
C.加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.氧化反应均为吸热反应
答案：B
8下列关于能量变化的说法中正确的是( )
A.相同质量的水和冰相比较,冰的能量高
B.化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式
C.化学反应既遵循质量守恒,也遵循能量守恒
D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
解析：相同质量的同一物质所具有的能量大小关系为g>l>s,A错误;化学反应过程中能量的变化主要表现为热量的变化,有时还会伴随光能的变化,B错误;化学反应一定遵循质量守恒和能量守恒,C正确;有许多的放热反应(如燃烧反应)也需要先加热,D错误。
答案：C
9下列说法中正确的是( )
A.大多数的化合反应是释放能量的反应
B.分解反应都是吸收能量的反应
C.释放能量的反应都不需要加热
D.吸收能量的反应都需要加热
解析：大多数化合反应是释放能量的反应,A正确;大多数分解反应是吸收能量的反应,过氧化氢的分解反应属于放热反应,因H2O2不稳定,能量高,第2课时 热化学方程式 中和热的测定
基础巩固
1反应Br+H2 HBr+H的能量与反应历程的关系曲线如图所示,下列叙述中正确的是( )
A.反应热:过程Ⅰ>过程Ⅱ
B.两个过程的反应热是相同的,ΔH=-80 kJ•mol-1
C.该反应为吸热反应
D.过程Ⅰ中使用了催化剂
答案：C
2分析如图的能量变化,确定表示该反应能量变化的方程式书写正确的是( )
A.2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0
B.2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH>0
C.2A+B 2C ΔH<0
D.2C 2A+B ΔH<0
解析：由低能量的物质生成高能量的物质需要吸热,反之则放热,放热时ΔH<0。热化学方程式中要注明各物质的聚集状态。
答案：A
3实验表明,在一定条件下,乙烯和水反应的热化学方程式为:
C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)
ΔH=-45.8 kJ•mol-1
则下列说法中正确的是( )
A.实验中,乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变(ΔH)
B.0.5 mol H2O(l) 完全反应放出的热量为22.9 kJ
C.1 mol C2H5OH(g)具有的能量大于1 mol C2H4(g)和1 mol H2O(g)所具有的能量和
D.1 mol C2H4(g)和1 mol H2O (g)中化学键的总键能大于1 mol C2H5OH(g)中化学键的总键能
解析：0.5 mol H2O(g)完全反应放出的热量为22.9 kJ,B项错;放热反应,反应物总能量大于生成物总能量,生成物的总键能大于反应物的总键能,C、D项错。
答案：A
4已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )
A.2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=-2b kJ•mol-1
B.2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(g)
ΔH=-4b kJ•mol-1
C.2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=-4b kJ•mol-1
D.2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=+4b kJ•mol-1
解析：由题意知乙炔气体燃烧生成4 mol二氧化碳气体和液态水时,放出4b kJ的热量,A错误,C正确;B项水的状态标错;D项ΔH符号标错。
答案：C
5已知在25 ℃、101 kPa下,1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( )
A.C8H18(l)+ O2(g) 8CO2(g)+9H2O(g)
ΔH=-48.4 kJ•mol-1
B.C8H18(l)+ O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l)
ΔH=-5 517.6 kJ•mol-1
C.C8H18(l)+ O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l)
ΔH=+5 517.6 kJ•mol-1
D.C8H18(l)+ O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l)
第二节 燃烧热 能源
基础巩固
1化学家借助太阳能产生的电能和热能,用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是( )
A.该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能
B.该合成氨过程不属于氮的固定
C.空气、水、太阳能均为可再生资源
D.断裂N2中的N≡N键会释放出能量
答案：C
2未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小。下列属于未来新能源的是( )
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧
C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
答案：B
3“能源分类相关图”如图所示,四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( )
A.煤炭、石油、潮汐能
B.水能、生物质能、天然气
C.生物质能、风能、沼气
D.地热能、海洋能、核能
答案：C
4下列观点你不赞成的是( )
A.氢气让人欢喜让人忧
B.煤为人类提供能源和化工原料的同时,也埋下了祸根
C.煤气化能提高市民的生活质量,同时也是潜伏着的无形杀手
D.水虽然是取之不尽的,但个别地区存在用水危机
解析：A项中,H2让人欢喜是由于其为理想能源,让人忧是由于其易燃易爆;B项中,由于煤作为能源时产生一些污染物,故也埋下了祸根;C项中,“无形杀手”是基于煤气化的气体是易燃易爆且有毒的气体;D项中,“水是取之不尽的”是错误认识。
答案：D
525 ℃、101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热ΔH=-57.3 kJ•mol-1,辛烷的燃烧热为
5 518 kJ•mol-1。下列热化学方程式书写正确的是( )
A.2H+(aq)+S (aq)+Ba2+(aq)+2OH- BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1
B.KOH(aq)+ H2SO4(aq) K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1
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