- 文件格式
- docx
- 文件大小
- 305 KB
- 教材版本
- 人教版
- 适用分类
- 选修试卷
- 页数 / 张数
- 见资源简介
- 更新时间
- 2017/7/25 7:24:47
先了解，再下载
资源预览与简介
此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。
高二化学选修5第一章 第一节 有机化合物的分类-练习题
高二化学选修4第一章 第一节 化学反应与能量的变化-练习题.docx
高二化学选修4第一章 第二节 燃烧热 能源-练习题.docx
高二化学选修4第一章 第三节 化学反应热的计算-练习题.docx
高二化学选修5第一章 第二节 有机化合物的结构特点-练习题.docx
高二化学选修5第一章 第三节 有机化合物的命名-练习题.docx
高二化学选修5第一章 第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法-练习题.docx
高二化学选修5第一章 第一节 有机化合物的分类-练习题.docx
第一章 第二节 燃烧热 能源
1、下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A .已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O (l)ΔH=－57.3kJ·mol－1,则H2SO4和Ba(OH)2的反应热 ΔH=2×(－57.3)kJ·mol－1
B .燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是 CH3OH(g)+12O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=－192.9kJ·mol－1,则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol－1
C .H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol－1,则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6kJ·mol－1
D .葡萄糖燃烧热是2800kJ·mol－1,则12C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)ΔH=－1400kJ·mol－1
答案：D
2、下列各组物质的燃烧热相等的是 （ ）
A、碳和一氧化碳 B、1moL碳和2moL碳
C、3moLC2H2和1moLC6H6 D、淀粉和纤维素
答案：B
解析：A、C、D物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等．燃烧热是物质的性质，与量的多少无关，故B正确．故选：B
3、我国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉好处在于 （ ）
A． 增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源
Ｂ．减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成
Ｃ．提高煤炭的热效率并减少CO的排放
Ｄ．使燃料充分燃烧，从而提高燃料的利用律
答案：CD
解析：A、增加固体的表面积，燃烧热不变，故A错误；B、反应物不变，燃烧过程不变，不能减少有害杂质气体（如SO2等）的形成，故B错误；C、增大煤炭与氧气的接触面积，可使碳充分燃烧，提高煤炭的热效率并减少CO的排放，故C正确；D、使锅炉燃煤时用鼓风机将煤粉吹起，成沸腾状燃烧，这样能使煤燃烧充分，从而提高燃料的利用率，故D正确．
故选CD．
4、科学家最近研究发现，生活在海洋中的单细胞浮游生物能收集阳光并将其转变为食物，在此过程中它们可以从大气中摄取二氧化碳并释放出大量氧气。下列相关说法不正确的是： （ ）
A．该过程与植物的光合作用类似，可称为“海洋中的光合作用”
B．该过程中没有涉及到化学变化
C．如果能揭示其中的奥秘，就能够找到解决温室效应的新方法
D．如果能弄清此变化过程，将有助于人类更好地利用太阳能，以缓解能源危机第一章 第三节 化学反应热的计算
1、已知下列热化学方程式:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=－24.8kJ·mol－1
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=－47.2kJ·mol－1
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+640.5kJ·mol－1
则14gCO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为( )
A.放出218kJB.放出109kJC.吸收218kJD.吸收109kJ
2、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是:
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g);ΔH=+49.0kJ·mol－1
② CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);ΔH=－192.9kJ·mol－1
下列说法正确的是( )
A .CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1第一章第一节 化学反应与能量变化
1、下列叙述正确的是( )
A.化学键存在所有单质和化合物中
B.化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因
C.只要有能量变化,则一定发生了化学反应
D.当反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应放出能量
2、有关能量的判断或表示方法正确的是( )
A.由H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol,可知:含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出热量等于57.3kJ
B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多
C.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=－285.8kJ/mol
D.从C(石墨)=C(金刚石) ΔH=+1.9kJ/mol,可知石墨比金刚石更稳定
3、反应:L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示:图中压强p1>p2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数.据此可判
预览清晰度以原图为准；预览与简介供选用参考，完整内容以下载文件为准。