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- 52.52 MB
- 教材版本
- 苏教版
- 适用分类
- 必修一教案
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- 更新时间
- 2018/3/3 8:52:19
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资源预览与简介
2017-2018学年高一化学苏教版必修1教学案打包32份
2017-2018学年高一化学苏教版必修1教学案：专题1 第一单元 小专题 大智慧（一）以物质的量为中心的常规计算 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修1教学案：专题1 第二单元 第二课时 常见物质的检验 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修1教学案：专题1 第二单元 第三课时 溶液的配制及分析 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修1教学案：专题1 第二单元 第一课时 物质的分离与提纯 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修1教学案：专题1 第二单元 小专题 大智慧（二）有关物质的量浓度的计算 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修1教学案：专题1 第三单元 人类对原子结构的认识 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修1教学案：专题1 第一单元 第二课时 物质的量 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修1教学案：专题1 第一单元 第三课时 物质的聚集状态 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修1教学案：专题1 第一单元 第四课时 物质的分散系 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修1教学案：专题1 第一单元 第一课时 物质的分类与转化 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修1教学案：专题2 第二单元 第二课时 碳酸钠的性质与应用 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修1教学案：专题2 第二单元 第三课时 离子反应 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修1教学案：专题2 第二单元 第四课时 镁的提取及应用 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修1教学案：专题2 第二单元 第一课时 金属钠的性质与应用 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修1教学案：专题2 第一单元 第二课时 氯气的性质 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修1教学案：专题2 第一单元 第三课时 氧化还原反应 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修1教学案：专题2 第一单元 第四课时 溴、碘的提取 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修1教学案：专题2 第一单元 第一课时 氯气的生产原理 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修1教学案：专题2 第一单元 小专题 大智慧（三） 氧化还原反应的规律及应用 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修1教学案：专题3 第二单元 第二课时 铁、铜及其化合物的应用 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修1教学案：专题3 第二单元 第一课时 从自然界获取铁和铜 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修1教学案：专题3 第二单元 小专题 大智慧（四）守恒法在解答计算题中的应用 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修1教学案：专题3 第三单元 含硅矿物与信息材料 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修1教学案：专题3 第一单元 第二课时 铝的氧化物与氢氧化物 从铝土矿中提取铝 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修1教学案：专题3 第一单元 第一课时 铝及铝合金 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修1教学案：专题4 第二单元 第二课时 氮肥的生产和使用 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修1教学案：专题4 第二单元 第三课时 硝酸的性质 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修1教学案：专题4 第二单元 第一课时 氮氧化物的产生及转化 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修1教学案：专题4 第二单元 小专题 大智慧（五）非金属元素及其化合物的性质和反应规律 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修1教学案：专题4 第一单元 第二课时 硫酸的制备和性质 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修1教学案：专题4 第一单元 第三课时 硫和含硫化合物的相互转化 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修1教学案：专题4 第一单元 第一课时 二氧化硫的性质和作用 Word版含解析(数理化网).doc
第二课时 常见物质的检验
1．初中已学过O2的制取和性质。
(1)实验室里如何检验O2?
(2)用向上排空气法收集O2时，如何验满？
提示：(1)O2的检验：将带火星的木条伸入盛有待检气体的集气瓶中，若木条复燃，则证明该气体为O2。
(2)O2的验满：将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃即说明已集满。
2．如何检验鸡蛋壳中是否含有CO2－3？
提示：鸡蛋壳中碳酸盐的检验：将研碎的鸡蛋壳加入大试管中，向其中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则说明鸡蛋壳中含有碳酸盐。
[新知探究]
探究1 实验室中NH＋4、Cl－、SO2－4的检验
(1)NH＋4的检验
①试剂：强碱溶液，红色石蕊试纸(或pH试纸)。
②现象：有刺激性气味的气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝。
③反应的化学方程式，如NH4Cl与NaOH溶液反应：
NH4Cl＋NaOH△,NaCl＋NH3↑＋H2O。
(2)Cl－的检验
①试剂：AgNO3溶液、稀硝酸。
②现象：有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。
③反应的化学方程式，如KCl与AgNO3溶液反应：
KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3。
(3)SO2－4的检验
①试剂：BaCl2溶液、稀盐酸。
②现象：有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀盐酸。
③反应的化学方程式，如(NH4)2SO4与BaCl2溶液反应：(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl。
探究2 从实验现象不同对离子检验方法的分类
(1)生成沉淀。如中学实验室里检验Cl－时，可加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。
(2)生成气体。如检验NH＋4、CO2－3时，都采用此法。
(3)显示特殊颜色。如用酚酞试液检验OH－。
(4)焰色反应。
[必记结论]
1．常见阳离子的检验
第三课时 溶液的配制及分析
1．溶质质量分数(w)的计算公式是什么？
提示：溶质质量分数(w)＝m溶质m溶液×100%
2．如何配制一定质量分数的溶液？
提示：一定质量分数溶液的配制步骤：
①计算：计算出配制一定质量分数溶液所需溶质的质量和溶剂的质量。
②称量：称取溶质的质量，量取溶剂(水)的体积(将水的质量换算为水的体积)。
③溶解：将称取的溶质放入干净的烧杯中，加入量取的溶剂(水)，用玻璃棒搅拌使其溶解，即得一定质量分数的溶液。
[新知探究]
探究1 填写空白，认识物质的量浓度。
(1)概念：溶质B的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，符号为cB。
(2)单位：mol•L－1。
(3)表达式：cB＝nBV。
探究2 物质的量浓度与溶质质量分数的比较。填写表中空白。
内容 物质的量浓度(c) 溶质质量分数(w)
定义 以单位体积溶液里含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量
特点 ① 同一溶液中，各处的浓度完全相同，即溶液具有均一性
②溶液稀释或浓缩后，溶液的浓度发生变化，但是溶质的质量和物质的量不变化
计算
公式 c＝n溶质V溶液
w＝m溶质m溶液×100%
相互计算 c(mol•L－1)＝1 000 mL×ρ溶液g•mL－1×wM溶质g•mol－1×1 L
[必记结论]
正确理解物质的量浓度
(1)以单位体积溶液作标准，即1 L溶液，不是1 L溶剂，也不是溶液的质量是1 000 g。
(2)以溶质的物质的量为标准，而不是溶质的质量。
(3)溶质可以是单质、化合物、离子或其他特定组合。
(4)从一定物质的量浓度的溶液中取出任一体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量会因体积的不同而不同。
[成功体验]
第三课时 溶液的配制及分析
1．溶质质量分数(w)的计算公式是什么？
提示：溶质质量分数(w)＝m溶质m溶液×100%
2．如何配制一定质量分数的溶液？
提示：一定质量分数溶液的配制步骤：
①计算：计算出配制一定质量分数溶液所需溶质的质量和溶剂的质量。
②称量：称取溶质的质量，量取溶剂(水)的体积(将水的质量换算为水的体积)。
③溶解：将称取的溶质放入干净的烧杯中，加入量取的溶剂(水)，用玻璃棒搅拌使其溶解，即得一定质量分数的溶液。
[新知探究]
探究1 填写空白，认识物质的量浓度。
(1)概念：溶质B的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，符号为cB。
(2)单位：mol•L－1。
(3)表达式：cB＝nBV。
探究2 物质的量浓度与溶质质量分数的比较。填写表中空白。
内容 物质的量浓度(c) 溶质质量分数(w)
定义 以单位体积溶液里含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量
特点 ① 同一溶液中，各处的浓度完全相同，即溶液具有均一性
②溶液稀释或浓缩后，溶液的浓度发生变化，但是溶质的质量和物质的量不变化
计算
公式 c＝n溶质V溶液
w＝m溶质m溶液×100%
相互计算 c(mol•L－1)＝1 000 mL×ρ溶液g•mL－1×wM溶质g•mol－1×1 L
[必记结论]
正确理解物质的量浓度
(1)以单位体积溶液作标准，即1 L溶液，不是1 L溶剂，也不是溶液的质量是1 000 g。
(2)以溶质的物质的量为标准，而不是溶质的质量。
(3)溶质可以是单质、化合物、离子或其他特定组合。
(4)从一定物质的量浓度的溶液中取出任一体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量会因体积的不同而不同。
[成功体验]
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