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- 2018/1/18 22:49:05
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高中化学 最易错考点系列必修1打包14份
高中化学 最易错考点系列（必修1）： 考点1 物质的分离、提纯和除杂 新人教版必修1.doc
高中化学 最易错考点系列（必修1）： 考点10 熖色反应 新人教版必修1.doc
高中化学 最易错考点系列（必修1）： 考点11 Fe2与Fe3的检验 新人教版必修1.doc
高中化学 最易错考点系列（必修1）： 考点12 铵盐与氨根离子的检验 新人教版必修1.doc
高中化学 最易错考点系列（必修1）： 考点13 硅和二氧化硅 新人教版必修1.doc
高中化学 最易错考点系列（必修1）： 考点14 两性氧化物和两性氢氧化物 新人教版必修1.doc
高中化学 最易错考点系列（必修1）： 考点2 常见气体制备原理及装置选择 新人教版必修1.doc
高中化学 最易错考点系列（必修1）： 考点3 配制一定物质的量浓度溶液的方法及误差分析 新人教版必修1.doc
高中化学 最易错考点系列（必修1）： 考点4 粗盐提纯 新人教版必修1.doc
高中化学 最易错考点系列（必修1）： 考点5 阿伏加德罗定律及推论 新人教版必修1.doc
高中化学 最易错考点系列（必修1）： 考点6 气体摩尔体积 新人教版必修1.doc
高中化学 最易错考点系列（必修1）： 考点7 电解质与非电解质 新人教版必修1.doc
高中化学 最易错考点系列（必修1）： 考点8 重要的氧化剂与还原剂 新人教版必修1.doc
高中化学 最易错考点系列（必修1）： 考点9 常见金属的活动顺序及其应用 新人教版必修1.doc
考点1 物质的分离、提纯和除杂
【考点定位】本考点考查物质的分离、提纯和除杂的基本方法，涉及物质分离的物理与化学方程及实验的基本操作，准确理解物质分离提纯的基本原则——不增、不减、易分离、易提纯。
【精确解读】
1．应用物理方法分离提纯的物质：
方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例
固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 ①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCl(H2O)
固+固 结晶 溶解度差别大的溶质分开 NaCl(KNO3)
升华 能升华固体与不升华物分开 I2(NaCl)
固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 ①一贴、二低、三靠；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” NaCl(CaCO3)
Fe粉(A1粉)
液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来 ①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通；④上层液体从上口倒出 从溴水中提取Br2
分液 分离互不相溶液体 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液
蒸馏 分离沸点不同混合溶液 ①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、
I2和CCl4
渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 更换蒸馏水 淀粉与NaCl
考点2 常见气体制备原理及装置选择
【考点定位】本考点考查常见气体制备原理及装置选择，主要是对常见气体的性质及制备原理的认识，明确收集、检验方法，能准确选择合适的装置及操作要点。
【精确解读】
（1）氧气：
制取原理：含氧化合物自身分解；
制取方程式：2KClO3=2KCl+3O2↑；
装置：略微向下倾斜的大试管，加热；
检验：带火星木条，复燃；
收集：排水法或向上排气法。
（2）氢气：
制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换；
制取方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
装置：启普发生器；
检验：点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠；
收集：排水法或向下排气法；
（3）氯气
制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物；
制取方程式：MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+Cl2↑+2H2O；
装置：分液漏斗，圆底烧瓶，加热；
检验：能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；
除杂：先通入饱和食盐水(除HCl)，再通入浓H2SO4(除水蒸气)；
收集：排饱和食盐水法或向上排气法；
尾气回收：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（4）硫化氢
制取原理：强酸与强碱的复分解反应；
制取方程式：FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑；
装置：启普发生器；
检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑；
除杂：先通入饱和NaHS溶液(除HCl)，再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)；
收集：向上排气法；
尾气回收：H2S+2NaOH═Na2S+H2O或H2S+NaOH═NaHS+H2O；
（5）二氧化硫
制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解；
制取方程式：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；
装置：分液漏斗，圆底烧瓶；
检验：先通入品红试液，褪色，后加热又恢复原红色；
除杂：通入浓H2SO4(除水蒸气)；
考点3 配制一定物质的量浓度溶液的方法及误差分析
【考点定位】本考点考查配制一定物质的量浓度溶液的方法及误差分析，涉及物质的量浓度配制的基本操作要点、仪器的作用及误差分析等要点。
【精确解读】
一、配制一定溶质质量分数的溶液的方法：
1．实验用品：托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、药匙等．
2．实验步骤：计算→称量药品→量取水→搅拌溶解
（1）计算所需溶质和水的质量；
（2）用托盘天平称量所需溶质，倒入烧杯中；
（3）把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒量取一定体积的水，倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使溶质溶解；
（4）把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中．
3．误差分析
（1）所配溶液溶质质量分数偏小的原因：
①从计算错误角度考虑：水的质量算多了，溶质的质量算少了；
②从用托盘大平称量的角度考虑：天平读数有问题．药品和砝码放颠倒了，左盘放纸片但右盘没有放纸片，调零时，游码未拨回“0”刻度等；
③从用量筒量取液体的角度考虑：量取溶剂时，仰视读数了；
④从转移药品角度考虑：烧杯不干燥或烧杯内有水，量筒中的液体溶质未全部倒人烧杯中；
⑤从药品的纯度角度考虑：溶质中含有杂质。
（2）所配溶液溶质质量分数偏大的原因
①称量时，所用砝码已生锈或沾有油污；②量取溶剂时，俯视读数了；
二、配制一定物质的量浓度溶液的方法：
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