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- 教材版本
- 苏教版
- 适用分类
- 高考专项试卷
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- 2017/7/22 7:56:14
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\2018版化学（苏教版）高考总复习专题十一对接高考精练
2018版化学（苏教版）高考总复习专题十一对接高考精练--分子空间结构与物质性质.doc
2018版化学（苏教版）高考总复习专题十一教学案--分子空间结构与物质性质.doc
2018版化学（苏教版）高考总复习专题十一教学案--微粒间作用力与物质性质.doc
2018版化学（苏教版）高考总复习专题十一教学案--原子结构与元素的性质.doc
2018版化学（苏教版）高考总复习专题十一课时跟踪训练--微粒间作用力与物质性质.doc
2018版化学（苏教版）高考总复习专题十一课时跟踪训练--原子结构与元素的性质.doc
课时1 原子结构与元素的性质
课时跟踪训练
一、选择题
1．下列说法中正确的是( )
A．所有金属元素都分布在d区和ds区
B．最外层电子数为2的元素都分布在s区
C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
D．s区均为金属元素
解析 A项，s区、p区也有金属元素；B项，最外层电子数为2的元素有的也位于d区或ds区；D项，s区中的氢是非金属元素。
答案 C
2．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )
A．最易失去的电子能量最高
B．电离能最小的电子能量最高
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
解析 在同一能层中p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量，但在不同能层中s轨道电子能量也可能高于p轨道电子能量，如E(3s)＞E(2p)。
答案 C
3．(2016·济南一中期末)下列各项叙述中，正确的是( )
A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素
C．所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
课时2 分子空间结构与物质性质
[2018备考·最新考纲]
1．了解共价键的形成、极性、类型（σ键和π键）、了解配位键的含义。2.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3）。3.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。4.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。5.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。
考点一 共价键
(考点层次A→自学、识记、辨析)
1．本质
共价键的本质是在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。
2．特征
具有饱和性和方向性。
3．类型
分类依据 类型
形成共价键的原
子轨道重叠方式 σ键 电子云“头碰头”重叠
π键 电子云“肩并肩”重叠
形成共价键的电子对是否偏移 极性键 共用电子对发生偏移
非极性键 共用电子对不发生偏移
原子间共用
电子对的数目 单键 原子间有一对共用电子对
双键 原子间有两对共用电子对
三键 原子间有三对共用电子对
提醒：①只有两原子的电负性相差不大时，才能通过共用电子对形成共价键，课时2 分子空间结构与物质性质
两大理论与分子构型
1．[2016·全国卷Ⅱ，37(2)节选](1)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的空间构型是________。
(2)在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________。
答案 (1)正四面体
(2)配位键 N
2．[2015·全国卷Ⅰ，37(3)节选]CS2分子中，C原子的杂化轨道类型是________。
答案 sp
3．[2015·山东理综，33(3)]F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为________，其中氧原子的杂化方式为________。
答案 V形 sp3
4．[2015·江苏21(A)-(2)节选]CH3COOH中C原子轨道杂化类型为________________。
答案 sp3、sp2
5．[2014·江苏21(A)-(3)节选]醛基中碳原子的轨道杂化类型是________________。
答案 sp2
6．[2014·新课标全国卷Ⅰ，37(3)节选]乙醛中碳原子的杂化类型为________。
答案 sp3、sp2
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