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- 教材版本
- 苏教版
- 适用分类
- 高考复习教案
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- 更新时间
- 2017/7/22 7:31:16
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资源预览与简介
\2018版化学（苏教版）高考总复习专题八教学案
2018版化学（苏教版）高考总复习专题八教学案--弱电解质的电离平衡.doc
2018版化学（苏教版）高考总复习专题八教学案--电解质溶液中粒子浓度关系.doc
2018版化学（苏教版）高考总复习专题八教学案--难溶电解质的沉淀溶解平衡.doc
2018版化学（苏教版）高考总复习专题八教学案--水的电离和溶液的酸碱性.doc
2018版化学（苏教版）高考总复习专题八教学案--盐类的水解.doc
课时3 盐类的水解
[2018备考·最新考纲]
1．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素。2.了解盐类水解的应用。
考点一 盐类的水解及其规律
(考点层次B→共研、理解、整合)
1．定义
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2．实质
→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性
3．特点
4．规律
有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
盐的
类型 实 例 是否
水解 水解的
离子 溶液的
酸碱性 溶液的
pH
强酸
强碱盐 NaCl、KNO3 否 中性 pH＝7
课时5 难溶电解质的沉淀溶解平衡
[2018备考·最新考纲]
1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积（Ksp）的含义能进行相关的计算。
考点一 沉淀的溶解平衡及应用
(考点层次A→自学、识记、辨析)
1．沉淀溶解平衡
(1)含义
在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了溶解平衡状态。
(2)建立过程
固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质v溶解>v沉淀，固体溶解v溶解＝v沉淀，溶解平衡v溶解<v沉淀，析出晶体
(3)特征
课时4 电解质溶液中粒子浓度关系
[课时诠释]
判断电解质溶液中粒子浓度的关系，是高考常考题型，一般从单一溶液、混合溶液和不同溶液三个角度进行考查，其中反应过程中不同阶段粒子浓度关系的判断是近几年高考的热点和亮点。电离理论和水解理论是比较电解质溶液中粒子浓度大小关系的重要依据，电荷守恒、物料守恒和质子守恒是判断电解质溶液中粒子浓度等量关系的重要依据，该类题目的解题关键是正确判断溶液中溶质的成分及其量的关系，以及离子的电离程度和水解程度的大小。该题型一般综合性强、难度较大，能够很好考查学生的分析推理能力，复习备考中应特别关注。
一、熟悉解题两大理论 构建思维基点
1．电离理论
(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH＋4、OH－浓度的大小关系是c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH＋4)。
(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。
2．水解理论
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