《化学能与热能》学案1

约5340+3600字。

第一节　化学能与热能
　　第1课时　化学键与化学反应中能量变化的关系
　　【学习目标定位】
　　1.运用微观的思想，从反应物分子和生成物分子中化学键变化的角度，在本质上认识物质变化与能量变化的关系。
　　2.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，知道化学反应中的能量变化和物质具有的能量之间的关系。
　　一　断开或形成1mol某化学键的能量变化
　　【导学探究】
　　1．化学反应的本质是原子(或原子团)的重新组合，即反应物中________________________和生成物中________________________。
　　2．物质中的原子之间是通过____________结合的。断开反应物中的化学键要________能量，形成生成物中的化学键要________能量。
　　3．断开或形成1molH2中化学键的能量变化
　　(1)在1mol氢分子中，含有________mol氢原子，含有________molH—H键。
　　(2)已知在25℃和101kPa条件下，由2molH原子形成1molH—H键时，放出436kJ的能量。若要使1mol氢分子变为2mol氢原子时，需要断开1molH—H键，其能量变化是________________________。
　　4．断开或形成1molCH4中化学键的能量变化
　　(1)CH4的电子式是______________________，结构式是____________________________，1molCH4分子中含有________molC—H键。
　　(2)在CH4中，断开1molC—H键要吸收415kJ的能量。若要形成1molCH4中的C—H键其能量变化是________________________________________________的能量。
　　归纳总结
　　在25℃和101kPa的条件下，由原子形成1mol化学键时所____________________，与断开1mol相同化学键所________________是相等的。
　　【活学活用】
　　1．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121kJ，且氧气中1molO===O键完全断裂时需要吸收能量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收能量为(　　)
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　　第2课时　化学能与热能的相互转化
　　【学习目标定位】
　　通过生产、生活中的实例熟悉化学能与热能的相互转化，会判断吸热反应和放热反应。
　　一　放热反应和吸热反应
　　【导学探究】
　　1．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为________的变化。因此化学反应分为两类：__________反应和________反应。请填写下表：
　　类型
　　比较　　 放热反应 吸热反应
　　定义
　　成因 反应物具有的总能量________生成物具有的总能量 反应物具有的总能量________生成物具有的总能量
　　图示
　　与化学键强弱的关系 生成物分子成键时释放的总能量________反应物分子断键时吸收的总能量 生成物分子成键时释放的总能量________反应物分子断键时吸收的总能量
　　2.典型实验：按照下列各实验的操作步骤，完成各实验并将观察到的实验现象及其实验结论填入表中。
　　(1)铝与盐酸反应
　　实验操作 实验现象 实验结论
　　产生大量________、温度计指示温度________ 铝与盐酸反应的离子方程式为___________________，该反应为__________反应
　　(2)Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体反应
　　实验操作 实验现象 实验结论
　　①有________________气体产生②用手摸烧杯底部有______________感觉③用手拿起烧杯，玻璃片____________④烧杯内反应物成________ 化学方程式为____________________________________________________________，该反应为________反应
　　(3)NaOH与盐酸的反应
　　实验操作 实验现象 实验结论
　　混合溶液的温度比反应前盐酸和NaOH溶液的温度都________ 酸碱中和反应是________反应，反应的离子方程式为________________________________
　　归纳总结
　　吸热反应与放热反应的判断方法
　　(1)根据反应类型判断