2017年高考化学《物质的量浓度》一轮专题复习试题

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共8题，约3150字。

物质的量浓度
　　1．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO2－4)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为(　　)
　　A．0.15 mol·L－1　　　　　　　 B．0.2 mol·L－1
　　C．0.3 mol·L－1  D．0.4 mol·L－1
　　答案：C
　　解析：由电解质溶液中的电荷守恒：溶液中阳离子所带正电荷的物质的量浓度等于阴离子所带负电荷的物质的量浓度，得c(H＋)＋c(K＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO2－4)＋c(OH－)，因c(OH－)浓度非常小，可忽略不计，故有c(K＋)＝2c(SO2－4)－c(H＋)－3c(Al3＋)＝2×0.8 mol·L－1－0.1 mol·L－1－3×0.4 mol·L－1＝0.3 mol·L－1。
　　2．下列叙述正确的是(　　)
　　A．1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1NA
　　B．将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸
　　C．将25g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1
　　D．将w g a%NaCl溶液蒸发掉w2 g水，得到4a% NaCl溶液
　　答案：B
　　解析：CO2－3水解使阴离子的种类和数量均增加，A项错误；C项CuSO4的物质的量大于0.1 mol，则CuSO4溶液的浓度大于1 mol·L－1错误；D项若不析出晶体，得到2a%的NaCl溶液错误。
　　3．V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是(　　)
　　A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L
　　B．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L
　　C．将溶液加热浓缩到0.5V L
　　D．加入V L 1.5 mol·L－1的盐酸混合均匀
　　答案：B
　　解析：A项，通入HCl气体后溶液的体积会发生变化，若溶液体积不变时所给数据是合理的，该项不合理；C项，盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致HCl挥发，该项不合理；D项，不同浓度盐酸混合时，混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和，该项不合理。
　　4．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L－1的是(　　)
　　A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中
　　B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合
　　C．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液
　　D．将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液
　　答案：C
　　解析：A项混合后溶液的体积不为1 L；B项不能得出c(H2SO4)＝0.1 mol·L－1；D项溶质为0.2 mol NaOH。
　　5．用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 100 mL，配制过程中需用仪器的先后顺序是(　　)
　　①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒
　　A．①③⑤⑥⑦  B．②③⑦⑤⑥
　　C．②⑤⑦⑥①  D．④③⑦⑤⑥
　　答案：B