《化学计量在实验中的应用》学案13

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第二节  化学计量在实验中的应用
　　一、物质的量的单位——摩尔
　　【学习导引】
　　1．阅读教材，填写概念；依据示例，应用公式，进行计算
　　(1)__________________叫做阿伏加德罗常数，符号为______，单位______，含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体都称为______。
　　示例： 中，约含有6.02×1023个碳原子。
　　练习：
　　①1 mol Fe中，约含有______个铁原子，3.01×1023个铁原子为______mol。
　　②2 mol NaCl中，约含有______个Na＋，______个Cl－。
　　③0.5 mol O2中，约含有______个氧分子，______个氧原子。
　　(2)摩尔质量的符号为______，常用的单位是______。其数值等于______。
　　示例： 的相对原子质量为12， 的摩尔质量为12g/mol， 的质量为12 g。
　　练习：①Mg的摩尔质量为______g/mol，1 mol Mg的质量为______g，0.5 molMg的质量为______g。
　　②H2O的摩尔质量为______g/mol，1 mol H2O的质量为______g，3 mol H2O的质量为______g。
　　③Al的摩尔质量为______g/mol，54 g Al的物质的量为______mol。
　　2．梳理公式
　　物质的量与粒子数目
　　物质的量与质量
　　【同步训练】
　　1．下列关于摩尔的叙述中，正确的是(    )
　　A．摩尔是表示物质微粒大小的单位
　　B．摩尔是表示物质的量的单位
　　C．摩尔是表示物质质量的单位
　　D．摩尔是既表示物质所含微粒的数目，又表示物质质量的单位
　　2．1 mol12C的质量是(    )
　　A．0.012 g B．12 kg C．12 g D．6.02×1023g
　　3．14 g氮气的物质的量是(    )
　　A．14 mol B．1 mol C．2 mol D．0.5 mol
　　4．关于0.5 mol O2的下列说法不正确的是(    )
　　A．含有0．5个氧分子 B．摩尔质量是32 g/mol
　　C．含有3.01×1023个氧分子 D．质量是16 g
　　5．下列说法中正确的是(    )
　　A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g
　　B．1摩尔氢氧根离子的质量是17g/mol
　　C．氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
　　D．氮气的摩尔质量是28
　　6．下列气体中，摩尔质量最大的是(    )
　　A．H2 B．O2 C．CO D．CO2
　　7．物质的量相同的H2和O2，其质量之比为(    )
　　A．1∶1 B．1∶8 C．1∶16 D．16∶1
　　8．将物质的量相同的CH4、H2O和NH3进行比较，下列说法不正确的是(    )
　　A．所含分子数之比为1∶1∶1
　　B．所含氢原子数之比为4∶2∶3
　　C．摩尔质量之比为1∶1∶1
　　D．质量之比为16∶18∶17
　　9．请填写下列表格中的空白：
　　物质 Li O2 NaOH
　　摩尔质量
　　物质的量 0.2mol
　　质量 4.0g
　　微粒数目 3.01×1023个 6.02×1022个
　　10．H2SO4的摩尔质量为______，0.1 mol H2SO4的质量为______。其中含有______mol氧原子，可完全电离出______mol氢离子，______mol硫酸根离子。
　　11．3.01×1023个氢原子的物质的量为______，这些氢原子可以构成______mol氢气。
　　【能力拓展】
　　1．已知S、O的相对原子质量分别为32、16，则下列叙述正确的是(    )
　　A．SO2的摩尔质量为64 g
　　B．1 mol SO3的质量为80 g•mol－1
　　C． 的摩尔质量为98 g•mol－1
　　D．1 mol  和SO3的质量均为80 g
　　2．32 g O2和32 g O3比较，下列说法正确的是(    )
　　A．两种气体所含分子数之比为1∶1
　　B．两种气体的摩尔质量之比为1∶1
　　C．两种气体所含原子数之比为1∶1