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- 人教版
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- 选修试卷
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- 2017/2/3 16:01:37
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高中化学人教版选修四第一章 化学反应与能量（知识梳理+综合复习试题）
高中化学人教版选修四第一章 化学反应与能量（知识梳理+综合复习试题）学生版.docx
高中化学人教版选修四第一章 化学反应与能量（知识梳理+综合复习试题）教师版.docx
第一章 《化学反应与能量》复习知识梳理
复习知识要点：
1.化学反应与能量的变化
2.燃烧热和中和热
3.化学反应热的计算——盖斯定律
复习目标：
通过知识点内容梳理及例题练习，回忆并巩固本章所有知识点内容及应用。掌握热化学方程式的正确书写，能运用盖斯定律准确书写出未知热化学方程式。
知识点一：焓变 反应热
1．反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。反应热可以分为燃烧热、中和热、溶解热。
2．焓变(ΔH)的意义：
符号：
单位：
恒压下：焓变=反应热，都可用ΔH表示，单位都是kJ/mol。
3．产生原因：化学键断裂—— 化学键形成——
4．可以利用计算ΔH来判断是吸热还是放热。
ΔH = 所具有的总能量— 所具有的总能量
= —
ΔH为“-”或△H <0时，为 反应；
ΔH为“+”或△H >0时，为 反应。
对于放热反应,反应物具有的总能量_________生成物具有总能量,反应过程中释放出能量，从而使反应本身的能量降低,因此规定放热反应的△H为___________。
对吸热反应, 反应物具有的总能量_________生成物具有总能量,反应过程中释放出能量，从而使反应本身的能量降低,因此规定放热反应的△H为____________。
5．能量与键能的关系：物质具有的能量越低，物质越稳定，能量和键能成反比。
6．同种物质不同状态时所具有的能量：气态>液态>固态
【特别提醒】
（1）常见的放热反应
①所有的燃烧反应
②所有的酸碱中和反应
第一章 《化学反应与能量》复习知识梳理
复习知识要点：
1.化学反应与能量的变化
2.燃烧热和中和热
3.化学反应热的计算——盖斯定律
复习目标：
通过知识点内容梳理及例题练习，回忆并巩固本章所有知识点内容及应用。掌握热化学方程式的正确书写，能运用盖斯定律准确书写出未知热化学方程式。
知识点一：焓变 反应热
1．反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。反应热可以分为燃烧热、中和热、溶解热。
2．焓变(ΔH)的意义：
符号：
单位：
恒压下：焓变=反应热，都可用ΔH表示，单位都是kJ/mol。
3．产生原因：化学键断裂—— 化学键形成——
4．可以利用计算ΔH来判断是吸热还是放热。
ΔH = 所具有的总能量— 所具有的总能量
= —
ΔH为“-”或△H <0时，为 反应；
ΔH为“+”或△H >0时，为 反应。
对于放热反应,反应物具有的总能量_________生成物具有总能量,反应过程中释放出能量，从而使反应本身的能量降低,因此规定放热反应的△H为___________。
对吸热反应, 反应物具有的总能量_________生成物具有总能量,反应过程中释放出能量，从而使反应本身的能量降低,因此规定放热反应的△H为____________。
5．能量与键能的关系：物质具有的能量越低，物质越稳定，能量和键能成反比。
6．同种物质不同状态时所具有的能量：气态>液态>固态
【特别提醒】
（1）常见的放热反应
①所有的燃烧反应
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