《化学反应热的计算》学案2

约3830字。

选修四 第一章化学反应与能量  
　　第三节 化学反应热的计算（2）
　　课前预习学案
　　一、预习目标：
　　1、 掌握反应热计算的几种常见方法。
　　2、 了解反应热计算的常见题型。
　　二、预习内容：
　　自学课本例1，例2，例3，总结计算反应热有哪几种方法？
　　三、提出疑惑
　　同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中:
　　疑惑点 疑惑内容
　　课内探究学案
　　一、学习目标：
　　1．掌握反应热计算的几种常见方法。
　　2．了解反应热计算的常见题型。
　　学习重难点：掌握反应热计算的几种常见方法。
　　二、学习过程：
　　探究二：反应热的计算
　　例1、利用热化学方程式求解
　　归纳总结：各物质的n之比等于△H之比
　　例2、利用燃烧热求解
　　归纳总结：Q=燃烧热× n
　　例3、运用盖斯定律求解
　　三、反思总结：
　　本节课，你学到了些什么？说说看。
　　四、当堂检测：
　　1、（题型一： 已知一定量的物质参加反应放出的热量，计算反应热，写出其热化学反应方程式。）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。
　　2．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是                                      
　　A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；  ΔH＝－2b kJ / mol
　　B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；  ΔH＝2b kJ / mol
　　C. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；  ΔH＝－4b kJ / mol
　　D. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；  ΔH＝b kJ / mol
　　3、（题型二：利用盖斯定律求反应热）科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。
　　（1） （s，白磷）+       
　　（2）      
　　则白磷转化为红磷的热化学方程式___________