《化学反应热的计算》学案1

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约1850字。

选修四 第一章化学反应与能量
　　第三节 化学反应热的计算（1）
　　课前预习学案
　　一、预习目标：
　　1、 能说出盖斯定律的内容，并理解其实质。
　　2、 能运用盖斯定律计算化学反应热。
　　二、预习内容：
　　1．知识回顾：
　　1）已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol，写出石墨完全燃烧的热化学方程式
　　2）已知CO的燃烧热：△H=-283.0kJ/mol， 写出CO完全燃烧的热化学方程式
　　思考：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热测量非常困难，应该怎么求出？
　　2．阅读课本，回答下列问题：
　　（1） 什么是盖斯定律？
　　（2） 盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？
　　（3） 认真思考教材以登山经验“山的高度与上山的途径无关”的道理，深刻理解盖斯定律。
　　⑷   盖斯定律如何应用，怎样计算反应热？试解决上题中的思考：求C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的△H=？ 
　　三、提出疑惑
　　同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中:
　　疑惑点 疑惑内容
　　课内探究学案
　　一、学习目标：
　　1．理解并掌握盖斯定律；
　　2．能正确运用盖斯定律解决具体问题；
　　3．初步学会化学反应热的有关计算。
　　学习重难点：能正确运用盖斯定律解决具体问题。
　　二、学习过程：
　　探究一：盖斯定律
　　一、盖斯定律
　　1、盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热     。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的     和     有关,而与反应的途径     。
　　思考：化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？
　　归纳总结：反应物A变为生成物D，可以有两个途径：
　　①由A直接变成D，反应热为△H；
　　②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为△H1、△H2、△H3.
　　如下图所示：
　　则有△H=                   
　　2、应用：通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应