《盐类的水解》教案5

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约1820字。

第三章第三节   盐类的水解
　　第一课时     盐溶液的酸碱性与盐类的水解
　　【预习目标】
　　1．认识盐类水解的原理，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。
　　2．运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解规律，能运用盐类水解的规律判断常见盐溶液的酸碱性。
　　3．会书写盐类水解的离子方程式。
　　【活动过程】
　　活动一：实验探究盐溶液的酸碱性及其规律
　　1．欲测试溶液的酸碱性，可选用的方法有哪些？
　　2．选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中的盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。
　　盐溶液 NaCl Na2CO3 Al2(SO4)3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4
　　酸碱性
　　盐类型
　　3．分析上述实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型间的关系。
　　盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
　　溶液的酸碱性
　　活动二：理论探究盐类水解的本质及其规律
　　1．分析NH4Cl溶液的酸碱性。
　　2．分析CH3COONa溶液的酸碱性。
　　3．分析NaCl溶液的酸碱性。
　　4．根据以上分析填写下表。
　　盐的类别 能够结合成
　　弱电解质的离子 对水电离
　　平衡的影响
　　（“抑制”或“促进”） 达新平衡时c(H+)、c(OH－)
　　的相互关系 溶液的酸碱性
　　盐电离
　　的离子 水电离
　　的离子
　　NH4Cl
　　CH3COONa
　　Na Cl
　　5．用自己的语言归纳盐类水解的本质与水解规律。
　　6．试归纳酸、碱、盐等溶于水后对水的电离平衡的影响。
　　活动四：学会书写盐类水解的离子方程式
　　1．【阅读材料】盐类水解离子方程式的书写规律
　　①多数盐类的水解程度一般很小，存在水解平衡，故方程式中用“ ”，不写“↓”或“↑”，水解生成H2CO3、NH3•H2O等也不写分解形式。
　　②多元弱酸的盐分步水解，但以第一步水解为主。
　　③高价阳离子的水解，是分步进行的，但常常为了讨论问题的方便，常常看作一步水解。
　　④难溶盐不考虑水解。
　　根据上述书写规律，写出下列盐发生水解的离子方程式：
　　⑴(NH4)2SO4、⑵Al2(SO4)3、⑶CH3COONa、⑷Na2CO3、⑸NaHCO3
　　2．将碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液混合后，发现产生大量白色沉淀和无色无味的气体，试写出发生上述反应的离子方程式。
　　【疑难与困惑】