《盐类的水解》随堂练习试题

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共5题，约2580字。

2016年10月海南省乐东思源高中高二化学选修四第三章水溶液中的离子平衡第三节《盐类的水解》随堂练习10月4号
　　1．向浓度为0.1 mol•L－1的K2CO3溶液中分别加 入下列物质，能使c(CO2－3)增大的是(　　 )
　　A．H2O　　　　　　　B．CO2                       C．KHSO4           D．KOH
　　2．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。下列说法正确的是(　　)
　　A．稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小
　　B．通入CO2，平衡向正反应方向移动
　　C．升高温度，cHCO－3cCO2－3减小[]
　　D．加入NaOH固体，溶液pH减小
　　3．(2011•高考重庆卷)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　)
　　A．明矾溶液加热                    B．CH3COONa溶液加热[]
　　C．氨水中加入少量NH4Cl固体       D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
　　4．pH＝2的某酸HnA(A为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为6。
　　(1)写出生成的正盐的分子式：________________。
　　(2)该盐中存在着一定水解的离子，该离子的水解方程式为________________________________________________________________________。
　　(3)简述该混合液呈 酸性的原因：
　　________________________________________________________________________。
　　5．按要求写离子方程式，并回答有关问题。
　　(1)氢硫酸的电离：
　　________________________________________________________________________，
　　溶液中c(H＋)、c(HS－)、c(S2－)的大小关系：
　　________________________________________________________________________。
　　(2)碳酸钠的水解：
　　________________________________________________________________________。
　　(3)某学生做如下实验，将盛有滴加酚酞的0.1  mol/L NaHCO3溶液的试管微热，观察到此溶液的浅红色加深，若冷却至室温时则又变回原来的颜色，为什么？(用离子方程式说明)
　　答：________________________________________________________________________
　　________________________________________________________________________。
　　巩固练习
　　1．下列溶液加酚酞后显浅红色，且加热溶液后红色又变深的是(　　)
　　A．NaHCO3溶液　　　B．FeCl3溶液       C．澄清石灰水      D．CH3COOH溶液
　　2．为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：
　　①K2CO3　②KCl　③Ca(H2PO4)2　④(NH4)2SO4　⑤氨水，最适合的组合是(　　)
　　A．①③④       B．②③④           C．①③⑤       D．②③⑤
　　3．(2012•安庆高二检测)在Na2CO3溶液中，下列等量关系成立的是( 　　)
　　A．c(OH－)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)          
　　B．2c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)
　　C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(OH－)
　　D．c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(HCO－3)
　　4．已知在0.1 mol•L－1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c(HSO－3)＞c(SO2－3)＞c(H2SO3)。
　　(1)该溶液中c(H＋)____c(OH－)(填“＞”、“＜”或“＝”)，简述理由(用离子方程式表示)：________________________________________________________________________
　　________________________________________________________________________。
　　(2)现向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是________________________________________________________________________
　　_________________________________________________________ _______________，
　　写出该反应的离子方程式：__________________ ______________________________________________________
　　_______________________________________________________ _________________。
　　5．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
　　实验编号 HA物质的量浓度(mol/L) NaO H物质的量浓度(mol/L) 混合溶液的pH
　　① 0.1 0.1 pH＝9
　　② c 0.2 pH＝7
　　③ 0.2 0.1 pH＜7
　　请回答：
　　(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？______ (填“强酸”或“弱酸”)。
　　(2)②组情况表明，c________0.2 mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是________________________________________________________________________。
　　(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________
　　________________________________________________________________________。