陕西省西安交大二附中南校区2016-2017年度高二化学《化学反应与能量》综合练习试题

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共20题，约4300字。

高二化学选修四第一章综合练习（选择题）
　　1．已知：
　　C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ•mol－1
　　2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ•mol－1
　　H—H、O===O和O—H键的键能分别为436、496和462 kJ•mol－1，则a为(　　)
　　A．－332　　　　　　　　 B．－118
　　C．＋350  D．＋130
　　解析：用第2个热化学方程式减去第1个热化学方程式的2倍得到：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝(－220－2a) kJ•mol－1。由反应热与键能的关系有：ΔH＝2E(H—H)＋E(O===O)－4E(O—H)＝(－220－2a) kJ•mol－1，a＝＋130，D正确。
　　答案：D
　　2、已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)　ΔH＝a kJ•mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝b kJ•mol－1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ•mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ•mol－1。下列叙述正确的是(　　)
　　A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能
　　B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH
　　C．Cl—Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ•mol－1
　　D．P—P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ•mol－1
　　解析：Cl的非金属性比P的强，故P—Cl键的键能比P—P键的大，A项错误；没有给出PCl5(g)―→PCl5(s)的反应热，无法求出题中反应的反应热，B项错误；设题给两个热化学方程式分别为①、②，则①－②消去P4(g)，得到Cl—Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ•mol－1，C项正确；5×①－3×②消去Cl2(g)，得到P—P键的键能为(5a－3b＋12c)/12 kJ•mol－1，D项错误。
　　答案：C
　　3、在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
　　H2S(g)＋32O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1
　　2H2S(g)＋SO2(g)===32S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2
　　H2S(g)＋12O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3
　　2S(g)===S2(g)　ΔH4
　　则ΔH4的正确表达式为(　　)
　　A．ΔH4＝23(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)
　　B．ΔH4＝23(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)
　　C．ΔH4＝32(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)
　　D．ΔH4＝32(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)
　　解析：根据盖斯定律，由第一个热化学方程式×23＋第二个热化学方程式×23－第三个热化学方程式×2可得第四个热化学方程式，则ΔH4＝ΔH1×23＋ΔH2×23－ΔH3×2＝23(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)。
　　答案：A
　　4、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是(　　)
　　A．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.8 kJ/mol
　　B．1 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890 kJ的热量，其热化学方程式为12CH4(g)＋O2(g)===12CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－445 kJ/mol
　　C．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol
　　D．HF与NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol
　　解析：A项应为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol，错误；C项C(碳)的燃烧热是指1  mol C(碳)完全燃烧生成CO2(g)时放出的热量，错误；D项应为HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)，由于HF电离吸热，则ΔH>－57.3 kJ/mol。
　　答案：B
　　5、室温下，将1 mol的CuSO4•5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O(s)=====△CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(　　)
　　A．ΔH2>ΔH3  B．ΔH1<ΔH3
　　C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2  D．ΔH1＋ΔH2>ΔH3
　　解析：根据题意，可写出热化学方程式：
　　CuSO4•5H2O(s)===CuSO4(aq)＋5H2O(l)　降温吸热　ΔH1>0
　　CuSO4(s)===CuSO4(aq)　升温放热　ΔH2<0
　　故CuSO4•5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH3＝ΔH1－ΔH2>0(吸热)