《化学反应与能量》检测试题1

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共16题，约2520字。

第一章反应热与能量测验题
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　　一、单项选择题：请把正确答案填在下列表格中
　　题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
　　答案
　　1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是：
　　①天然气　②煤　③核能　④石油　⑤太阳能　⑥生物质能　⑦风能　⑧氢能
　　A．①②③④  B．⑤⑥⑦⑧      C．③⑤⑥⑦⑧  D．③④⑤⑥⑦⑧
　　2．下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是：
　　A．化学键的键能越大，说明物质所含的能量越高
　　B．有些化学键断裂时吸 收能量，有些化学键断裂时放出能量
　　C．新化学键的形成不一定放出能量
　　D．任何化学反应都有反应热
　　3． 在下列各说法中，正确的是：
　　A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
　　B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
　　C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
　　D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
　　4．一种化学冰袋中含有Na2SO4•10H2O和NH4NO3，将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是：
　　A．Na2SO4•10H2O脱水是吸热过程
　　B．较长时间制冷是由于Na2SO4•10H2O脱水是较慢的过程
　　C．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应
　　D．NH4NO3溶于水会吸收热量
　　5．下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是：
　　A．CH4(g)＋3/2O2(g )===2H2O(l)＋CO(g)　ΔH1
　　B．S(s)＋3/2O2(g) ===SO3(s)　ΔH2
　　C．C6H12O6(s)＋6O2(g) ===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH3
　　D．2CO(g)＋O2(g) ===2CO2(g)　ΔH4
　　6．下列热化学方程式叙述正确的是(ΔH的绝对值均正确)：
　　A．C2H5OH(l)＋3O2(g)  = 2CO2(g)＋3H2O(g)  ΔH＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热)
　　B．NaOH(aq)＋HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)
　　C．S(s)＋O2(g) = SO2(g)                   ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)
　　D．2NO2 =  O2＋2NO                      ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)
　　7.根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)= SO2(g)　ΔH＝a kJ/mol(a＝－297.2)。以下说法不正确的是：
　　A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
　　B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝b kJ•mol－1，则a>b
　　C．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和
　　D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量
　　8.由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放出241.8 kJ的热量，1 mol水蒸气转化为液态水放出4.5 kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是：
　　A．H2(g)＋12O2(g)== H2O(l)        ΔH＝－285.9 kJ/mol
　　B．H2(g)＋12O2(g)== H2O(l)         ΔH＝－241.8 kJ/mol
　　C．H2(g)＋12O2(g)== H2O(l)        ΔH＝＋285.9 kJ/mol
　　D．H2(g)＋12O2(g)== H2O(g)       ΔH＝＋241.8 kJ/mol
　　9.在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示：
　　2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1     ， 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2  则：
　　A．ΔH2>ΔH1     B．ΔH1>ΔH2        C．ΔH1＝ΔH2    D．无法确定
　　10. 在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)==O2(g)＋2H2(g)  ΔH1