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- 鲁科版
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- 2016/10/30 21:58:56
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鲁科版高中化学选修4 第二章 第4节 化学反应条件的优化——工业合成氨（莒县一中）教案+课件+学案+素材 （5份打包）
│市优质课导学案.doc
│教学设计.doc
└─讲课
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黄瑞理工业合成氨.ppt
第二章第四节 化学反应条件的优化——工业合成氨
教学设计
莒县一中 黄瑞理 2016.10.14
课题 化学反应条件的优化——工业合成氨 授课人 黄瑞理
教学目标
知识与技能
1.使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件。
2.使学生了解应用化学原理选择化工生产条件的思路和方法。
过程与方法
1.教学时应以化学反应速率和化学平衡原理为主线，以合成氨知识为中心，结合工业生产的实际情况，将知识串联、拓展、延伸，培养学生的归纳思维能力。
2.在运用理论的过程中，可以进一步加深学生对所学理论的理解和提高知识的实际应用能力。
情感态度与价值观
1.通过了解合成氨的全过程，可以激发学生爱科学、探索科学的热情。
2.通过合成氨前景的展望，激发学生学习兴趣，使学生体会化学学科中逻辑结构严谨深刻的科学美。
重点难点 应用化学反应速率和化学平衡原理选择合成氨的适宜条件
教学方法 讲授法、小组讨论法、自学法
教学用具 多媒体设备
教学过 程 教师活动预设 学生活动预期 设计意图
新
课
引
入
【引入】视频引入——山东电视台2016年9越28日新闻联播，报到莒县闫庄超级水稻生产连续三年刷新世界纪录，一是杂交水稻品种好，二是化肥的重要作用，引出氮肥，引出氨气和工业合成氨。
【板书】化学反应条件的优化——工业合成氨
【回顾一段历史】指出合成氨反应发展的漫长而又艰难的历程。
【过渡】假如你是哈伯，让我们一起探究工业合成氨的最适宜条件。选择适宜条件的目的应该是加快速率,提高产率,那么选择适宜条件的依据又是什么？
讨论后回答：选择适宜生产条件的依据为外界条件对化学平衡和化学反应速率影响。
引入新课，激发兴趣。
通过事例分析指出本节重点及学习方法，明确学生的学习方向
判断合成氨反应能否自发进行
【过渡】阅读教材P65页，分析反应的可行性。
【交流•研讨】合成氨反应是一个可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)已知298K时，△H=-92.2kJ•mol-1
△S=-198.2J•K-1•mol-1
请根据正反应的焓变和熵变分析298K下合成氨反应能否自发进行。 学生讨论分析反应特点：
合成氨反应为放热、气态物质系数减少的可逆反应。
△H-T△S
=-92.2kJ•mol-1-298K×（-198.2J•K-1•mol-1）＜0
298K时，合成氨反应是可以自发进行的。 为讨论合成氨适宜生产条件做准备。使学生体会一般的研究思路：第一步是先判断反应的方向，再利用平衡移动
合成氨反应的限度 【活动探究】请同学们根据合成氨反应的特点，利用影响化学平衡移动的因素，分析什么条件有利于氨的合成？
【板书】一、合成氨反应的限度
【讲述】如图2-4-3所示，在不同反应温度、压强下反应达平衡时，平衡混合物中氨含量的测定结果
第2章 第4节 化学反应条件的优化——工业合成氨
命制人：黄瑞理 审核人：辛全宝
【课前预习案】
【学习目标】
1. 通过对合成氨适宜条件的分析，认识化学反应速率和化学平衡的调控在工业生产中的重要作用，巩固化学反应速率和化学平衡的相关知识。
2.了解应用化学反应原理分析化工生产条件的思路和方法，体会实际生产的选择与理论分析的差异。
3. 树立理论与实际相结合和追求最大效益的生产理念。
【学习重点,难点】运用化学反应速率和化学平衡原理选择合成氨的适宜条件的方法。
运用化学反应速率和化学平衡原理探究工业生产适宜条件的方法。
【自主学习】
1.改变哪些外界条件可以提高化学反应速率？
2.N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H <0 ，改变下列条件对化学平衡有何影响？
（1）升高温度，平衡向 移动 （2）减小压强，平衡 移动
（3）增大反应物的浓度，平衡 （4）使用催化剂，平衡 移动
（3）判断化学反应在一定温度下能否自发进行的判据是什么？
【课堂探究案】
一、合成氨反应的限度：
【问题1】阅读课本“交流•研讨”（P65页）提供的数据，判断298K下合成氨反应能否自发进行？
【问题2】合成氨反应的特点是什么？
（1）反应 （是、否）可逆反应
（2）正反应是 （吸、放）热的，△H 0，△S 0。
（3）正反应是气体分子数 （增大、减小）的反应。
【问题3】利用化学平衡移动的知识分析，采取哪些措施有利于提高合成氨反应的限度？
【练习1】在一处于平衡状态的反应：N2(g) + 3H2(g)
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└─讲课
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黄瑞理工业合成氨.ppt
第二章第四节 化学反应条件的优化——工业合成氨
教学设计
莒县一中 黄瑞理 2016.10.14
课题 化学反应条件的优化——工业合成氨 授课人 黄瑞理
教学目标
知识与技能
1.使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件。
2.使学生了解应用化学原理选择化工生产条件的思路和方法。
过程与方法
1.教学时应以化学反应速率和化学平衡原理为主线，以合成氨知识为中心，结合工业生产的实际情况，将知识串联、拓展、延伸，培养学生的归纳思维能力。
2.在运用理论的过程中，可以进一步加深学生对所学理论的理解和提高知识的实际应用能力。
情感态度与价值观
1.通过了解合成氨的全过程，可以激发学生爱科学、探索科学的热情。
2.通过合成氨前景的展望，激发学生学习兴趣，使学生体会化学学科中逻辑结构严谨深刻的科学美。
重点难点 应用化学反应速率和化学平衡原理选择合成氨的适宜条件
教学方法 讲授法、小组讨论法、自学法
教学用具 多媒体设备
教学过 程 教师活动预设 学生活动预期 设计意图
新
课
引
入
【引入】视频引入——山东电视台2016年9越28日新闻联播，报到莒县闫庄超级水稻生产连续三年刷新世界纪录，一是杂交水稻品种好，二是化肥的重要作用，引出氮肥，引出氨气和工业合成氨。
【板书】化学反应条件的优化——工业合成氨
【回顾一段历史】指出合成氨反应发展的漫长而又艰难的历程。
【过渡】假如你是哈伯，让我们一起探究工业合成氨的最适宜条件。选择适宜条件的目的应该是加快速率,提高产率,那么选择适宜条件的依据又是什么？
讨论后回答：选择适宜生产条件的依据为外界条件对化学平衡和化学反应速率影响。
引入新课，激发兴趣。
通过事例分析指出本节重点及学习方法，明确学生的学习方向
判断合成氨反应能否自发进行
【过渡】阅读教材P65页，分析反应的可行性。
【交流•研讨】合成氨反应是一个可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)已知298K时，△H=-92.2kJ•mol-1
△S=-198.2J•K-1•mol-1
请根据正反应的焓变和熵变分析298K下合成氨反应能否自发进行。 学生讨论分析反应特点：
合成氨反应为放热、气态物质系数减少的可逆反应。
△H-T△S
=-92.2kJ•mol-1-298K×（-198.2J•K-1•mol-1）＜0
298K时，合成氨反应是可以自发进行的。 为讨论合成氨适宜生产条件做准备。使学生体会一般的研究思路：第一步是先判断反应的方向，再利用平衡移动
合成氨反应的限度 【活动探究】请同学们根据合成氨反应的特点，利用影响化学平衡移动的因素，分析什么条件有利于氨的合成？
【板书】一、合成氨反应的限度
【讲述】如图2-4-3所示，在不同反应温度、压强下反应达平衡时，平衡混合物中氨含量的测定结果
第2章 第4节 化学反应条件的优化——工业合成氨
命制人：黄瑞理 审核人：辛全宝
【课前预习案】
【学习目标】
1. 通过对合成氨适宜条件的分析，认识化学反应速率和化学平衡的调控在工业生产中的重要作用，巩固化学反应速率和化学平衡的相关知识。
2.了解应用化学反应原理分析化工生产条件的思路和方法，体会实际生产的选择与理论分析的差异。
3. 树立理论与实际相结合和追求最大效益的生产理念。
【学习重点,难点】运用化学反应速率和化学平衡原理选择合成氨的适宜条件的方法。
运用化学反应速率和化学平衡原理探究工业生产适宜条件的方法。
【自主学习】
1.改变哪些外界条件可以提高化学反应速率？
2.N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H <0 ，改变下列条件对化学平衡有何影响？
（1）升高温度，平衡向 移动 （2）减小压强，平衡 移动
（3）增大反应物的浓度，平衡 （4）使用催化剂，平衡 移动
（3）判断化学反应在一定温度下能否自发进行的判据是什么？
【课堂探究案】
一、合成氨反应的限度：
【问题1】阅读课本“交流•研讨”（P65页）提供的数据，判断298K下合成氨反应能否自发进行？
【问题2】合成氨反应的特点是什么？
（1）反应 （是、否）可逆反应
（2）正反应是 （吸、放）热的，△H 0，△S 0。
（3）正反应是气体分子数 （增大、减小）的反应。
【问题3】利用化学平衡移动的知识分析，采取哪些措施有利于提高合成氨反应的限度？
【练习1】在一处于平衡状态的反应：N2(g) + 3H2(g)
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