2017届高三化学总复习第八章：《水溶液中的离子平衡》ppt（8份）

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　　配餐作业24.doc
　　配餐作业25.doc
　　配餐作业26.doc
　　配餐作业27.doc
　　共4个课件，4份习题。
　　配餐作业(二十四)　弱电解质的电离
　　A组•全员必做题
　　1.下列说法中正确的是(　　)
　　A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
　　B．冰醋酸是弱电解质，液态时能导电
　　C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl－浓度增大，所以溶液酸性减弱
　　D．相同温度下，0.1 mol•L－1 NH4Cl溶液中NH＋4的浓度比0.1 mol•L－1氨水中NH＋4的浓度大
　　解析：弱电解质浓溶液导电性可能会比强电解质稀溶液导电性强，A项错误；醋酸为共价化合物，液态时不电离，故不导电，B项错误；盐酸中加入NaCl固体，H＋不变，故酸性不变，C项错误；NH4Cl是强电解质完全电离，NH＋4微弱水解，而NH3•H2O为弱电解质，故D项正确。
　　答案：D
　　2．已知c(Cl－)＝0.1 mol•L－1的HCl溶液和c(CH3COO－)＝0.1 mol•L－1的醋酸溶液，则盐酸和醋酸的物质的量浓度比较(　　)
　　A．盐酸大　　　　　　　 B．醋酸大
　　C．两者浓度相同 D．无法判断
　　配餐作业(二十五)　水的电离和溶液的酸碱性
　　A组•全员必做题
　　1.0.1 mol•L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ℃，溶液的pH几乎不变的是(　　)
　　A．氯化钠　　　　　　　 B．氢氧化钾
　　C．硫酸 D．硫酸铵
　　解析：加热时Kw增大，A项中c(H＋)增大，pH减小；B项中c(OH－)不变，c(H＋)＝KwcOH－增大，故pH减小；C项中c(H＋)不变，pH不变；D项促进NH＋4水解，c(H＋)增大，pH减小。
　　答案：C
　　2．取浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　　)
　　A．0.01 mol•L－1 B．0.017 mol•L－1
　　C．0.05 mol•L－1 D．0.50 mol•L－1
　　配餐作业(二十六)　盐类的水解
　　A组•全员必做题
　　1.(2015•南宁模拟)下列应用与水解原理无关的是(　　)
　　A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
　　B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳泡沫
　　C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
　　D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
　　解析：A项是因为Na2CO3水解显碱性与玻璃中的SiO2作用生成具有黏性的Na2SiO3；B项是因为NaHCO3与Al2(SO4)3发生水解相互促进反应：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑；C项是因为CO2－3水解，使溶液显碱性，与油脂反应而去污；D项与盐类的水解无关。
　　答案：D
　　2．为了避免电解液中CuSO4因水解而产生沉淀，正确的操作方法是(　　)
　　A．稀释　　　　　　　　 B．加稀硫酸
　　C．加NaOH溶液 D．加热
　　配餐作业(二十七)　难溶电解质的溶解平衡
　　A组•全员必做题
　　1.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是(　　)
　　①热纯碱溶液的洗涤油污能力强　②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒　③溶洞、珊瑚的形成　④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能　⑤泡沫灭火器灭火的原理
　　A．②③④　　　　　　　 B．①②③
　　C．③④⑤ D．①②③④⑤
　　解析：①⑤是水解平衡原理，不涉及沉淀溶解平衡的问题；②产生BaSO4沉淀，③是沉淀和溶解，④是BaCO3沉淀的溶解。
　　答案：A
　　2．(2016•福建厦门)25 ℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如下表，下列说法正确的是(　　)
　　AgCl Ag2CrO4 AgI
　　颜色 白 砖红 黄
　　Ksp 1.8×10－10 1.0×10－12 8.5×10－17
　　A.AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag＋)依次减小
　　B．Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag＋)约为1.0×10－6 mol•L－1
　　C．向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色