《水溶液中的离子平衡》单元检测试卷1

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共16题，约4890字。

第三章  水溶液中的离子平衡
　　（考查范围：弱电解质的电离）
　　学校              班级              姓名              考号              得分           
　　可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N14  O 16  S 32
　　一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)
　　1．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
　　A．CH3COOH H＋＋CH3COO－
　　B．NaHSO4===Na＋＋HSO－4
　　C．H3PO4 3H＋＋PO3－4
　　D．NaHCO3 Na＋＋H＋＋CO2－3
　　2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
　　A B C D
　　强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
　　弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
　　非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O
　　3．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL液体中，导电能力变化较大的是
　　A．0.5 mol•L－1 MgSO4溶液 B．0.5 mol•L－1盐酸
　　C．0.5 mol•L－1的CH3COOH溶液 D．0.5 mol•L－1NH4Cl溶液
　　4． 甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是
　　A．甲酸能与水以任意比互溶
　　B．1 mol•L－1甲酸溶液的pH约为2
　　C．10 mL 1 mol•L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol•L－1NaOH溶液完全反应
　　D．甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱
　　5．已知下面三个数据：7.2 ×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：
　　NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2
　　NaCN＋HF===HC N＋NaF
　　NaNO2＋HF===HNO2＋NaF
　　由此可判断下列叙述不正确的是
　　A．K(HF)＝7.2×10－4
　　B．K(HNO2)＝4.9×10－10
　　C．根据其中两个反应即可得出结论
　　D ．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)
　　6．在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是
　　A．加少量盐酸 B．加热
　　C．加少量醋酸钠晶体 D．加少量NaOH晶体
　　7．下列叙述正确的是
　　A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵
　　B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小
　　C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变
　　D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
　　8．室温下，往0.001 mol•L－1的氨水中滴入几滴酚酞试液时，溶液呈现粉红色。现采取下列措施，其中能使滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅的是
　　A．往溶液中滴入0.2 mol•L－1的氨水
　　B．往溶液中加入NH4Cl晶体
　　C．往溶液中加入CH3COONa固体
　　D．往溶液中加入NaOH固体
　　9．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
　　A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
　　B．使 温度都升高20 ℃后，两溶液的pH均不变
　　C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
　　D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
　　10．在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是