《水溶液中的离子平衡》能力提升检测试题（4份打包）

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�牐牻�西宜春黄冈学校2015-2016学年高中化学选修四第三章第一节弱电解质的电离能力提升检测试题.doc 150.00 KB
　　�牐牻�西宜春黄冈学校2015-2016学年高中化学选修四第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性能力提升检测试题.doc 155.50 KB
　　�牐牻�西宜春黄冈学校2015-2016学年高中化学选修四第三章第四节难溶电解质的溶解平衡能力提升检测试题.doc 278.00 KB
　　�牐牻�西宜春黄岗学校2015-2016学年高中化学选修四第三章第三节盐类的水解能力提升检测试题【解析版含答案】.doc 318.50 KB
　　一、选择题
　　1、常温下，向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中不正确的是(　　)
　　A．HA为一元强酸
　　B．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
　　C．随着MOH溶液的滴加，比值  不变
　　D．若K点对应的溶液的pH＝10，则有c(MOH)+c(OH-)－c(H+)＝0.005mol/L
　　2、常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－，横坐标表示加入NaOH的体积）。根据图示判断，下列说法正确的是(　　)
　　A．当V(NaOH)=40mL时，c (Na+)+ c(H+)=2 c(A2－)+c(OH－)
　　B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系： c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)
　　C．滴加过程中当溶液呈中性时，V(NaOH)<20mL
　　D．HA－的电离程度小于水解程度
　　3、常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是(　　)
　　① ② ③ ④
　　pH 10 10 4 4
　　溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸
　　A．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④ 
　　B．②、④两溶液相比，两者的kw相同
　　C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小
　　D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为： c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞ c(OH－)
　　4、下列叙述不正确的是(　　)
　　A．在稀盐酸中 c(H+)＝c(Cl—)＋c(OH—)
　　B．常温下，在0.1mol/L的HNO3溶液中由水电离出的c(H+)＜
　　C．将Na2CO3水溶液加热、蒸干，最后得到NaOH固体
　　D．酸与碱完全中和，所得溶液的pH可能大于7
　　5、在不同温度下，水溶液中c（ ）与c（ ）有如图所示关系，下列有关说法正确的是(　　)
　　A. c点对应的溶液中大量存在的离子可能为：Na＋、Al3＋、Cl－、CO32－
　　一、选择题
　　1、含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量．加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见表）（　　）
　　离子 Mg2+ Al3+ 　物质 Al（OH）3
　　开始沉淀pH 8.93 3.56 开始溶解pH 8.04
　　完全沉淀pH 10.92 4.89 完全溶解pH 12.04
　　A． B．
　　C．     D．
　　2、化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（　　）
　　A．根据图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g） 2AB3（g）的△H＞0
　　B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g） 3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
　　C．图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
　　D．根据图④，相同温度下Ksp[Fe（OH）3]一定小于（OH）2]
　　3、下列有关说法不正确的是（　　）
　　A．恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，水的离子积常数Kw不变
　　B．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）
　　C．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中：c（K+）=c（H2X）+c（HX﹣）+c（X2﹣）
　　D．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和，溶液中离子浓度关系为：c（C1﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
　　4、下列有关实验操作对应的现象及对现象的解释或所得出的结论都正确的是（　　）
　　选项 实验操作 现象 解释或结论
　　A 向浓度均为0.1mol•L﹣1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 Ksp（Mg（OH）2）＞（OH）2）
　　B 溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液 未出现淡黄色沉淀 溴乙烷未水解
　　C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中不含K+
　　D 某盐溶于盐酸，产生无色无味气体通入澄清石灰水 变浑浊 说明该盐是碳酸盐
　　5、下列叙述中正确的是（　　）
　　A．根据图，若滴定前仰视读数，滴定终点时俯视读数，则测定的盐酸浓度偏高
　　B．250℃时，难溶物XY和AB3的KSP分别为1.0×10﹣10和2.7×10﹣15，则饱和溶液中c（X+）一定大于c（A 3+ ）
　　C．每个Fe（OH）3胶体粒子含一个氢氧化铁分子
　　D．某溶液中存在K+、HCO3﹣、CO32﹣、OH﹣、H+，其离子浓度大小顺一、选择题
　　1、电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=（已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量）×100%．现取20mL pH=3的 CH3COOH溶液，加入0.2mol/L的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（　　）
　　A．0.5%           B．1.5%
　　C．0.1%           D．1%
　　2、室温下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（　　）
　　①电离度增大     ②C（OH-）增大     ③C（H+]增大     ④KW 增大     ⑤导电性增强     ⑥ 增大
　　A．①②③         B．①③⑤
　　C．①③⑥         D．②④⑥
　　3、对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，下列判断正确的是（　　）
　　A．pH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HCl
　　B．物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H2SO4
　　C．含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应，CH3COOH产生的H2最多
　　D．相同pH、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液一样多
　　4、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且c（H+）增大，应采取的措施是（　　）
　　A．升温                 B．加水
　　C．加入NaOH溶液        D．加入0.1mol/L HCl
　　5、25℃时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
　　A．稀释前，c（HX）=0.01 mol/L
　　B．稀释10倍，HX溶液的pH=3