《水溶液中的离子平衡》知识纲要与变式训练试题

　　此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

约12080字。

五、盐类水解
　　【知识纲要】
　　要点1. 水解方程式的书写
　　（1）因单个离子水解程度较弱，故水解反应方程式用“ ”，生成的产物少，生成物一般不标“↓”或“↑”。
　　（2）多元弱酸对应的盐水解方程式与多元弱酸的电离方程式一样也是分步进行，不能合并。
　　（3）多元弱碱阳离子的水解方程式一步完成。例如FeCl3水解：FeCl3+3H2O  Fe(OH)3+3H+。
　　（4）双水解是指阴阳离子均水解，且水解程度较大，一般能进行到底，此类水解用“=”表示，生成物中的沉淀、气体要用“↓”或“↑”标出，如Al3+与AlO2-、HCO3-、HS-、S2-之间均发生双水解反应，如Al3++ 3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑
　　要点2.盐类水解的规律
　　(1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCN<CH3COOH，则相同条件下碱性：NaCN>CH3COONa。
　　(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO2－4。
　　(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCO－3 H＋＋CO2－3(次要)，HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－(主要)。②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSO－3 H＋＋SO2－3(主要)，HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－(次要)。
　　(4)相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如CO2－3>HCO－3。
　　(5)相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如NH＋4的水解：
　　(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
　　要点3. 盐类水解的影响因素
　　（1）有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱相促进，两强不水解。
　　（2）多元弱酸根，浓度相同时，正酸根比酸式酸水解程度大，碱性更强(如Na2CO3 ＞NaHCO3)。
　　（3）内在因素:组成盐的弱离子对应的酸或碱越弱,盐的水解程度越大.
　　（4）外在因素:
　　外界条件 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度
　　温度 升高 右移 增大 增大
　　浓度 增大 右移   减小[ 增大
　　减小(即稀释) 右移 增大 减小
　　外加酸碱 酸 弱碱阳离子的水解程度减小
　　碱 弱酸根离子的水解程度减小
　　要点4. 盐类水解的应用
　　应用 举例
　　判断溶液的酸碱性 FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋
　　判断酸性强弱 NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为8、9、10，则酸性HX>HY>HZ
　　配制或贮存易水解的盐溶液 配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解，配制FeCl3溶液，加入少量盐酸
　　胶体的制取 制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe3＋＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
　　物质的提纯 除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入MgO、镁粉、Mg(OH)2或MgCO3
　　泡沫灭火器原理 成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑
　　作净水剂 明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋
　　化肥的使用 铵态氮肥与草木灰不得混用
　　（1）盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型：盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)――→蒸干CuSO4(s)；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)――→蒸干Al(OH)3――→灼烧Al2O3；酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质；Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑；还原性盐在蒸干时会被O2氧化，例如，Na2SO3(aq)――→蒸干Na2SO4(s)。
　　（2）利用水解除杂无论在化学工业还是化学实验中都具有非常重要的意义，其原理是根据盐的水解程度的不同，通过调节溶液pH使部分离子转化为沉淀而除去。如MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe3＋水解程度比Mg2＋水解程度大，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3等，调节溶液的pH，使Fe3＋的水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀而除去；注意不能加NaOH、NH3•H2O等可溶性碱，因加这些物质pH升高太迅速，且碱过量不易觉察，Mg2＋也可能转化为Mg(OH)2沉淀，还会引入NH＋4、Na＋等杂质。