《溶液的浓度》学案1

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初三化学 第九单元溶液课题3溶液的浓度
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　　3溶液的浓度
　　一．学习目标
　　1、通过阅读教材和教师问题引领，理解和掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。   
　　2、通过教师演示及讲解初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
　　3、通过例题讲解及习题练习学会分析问题、解决问题，提高解题能力。
　　4、通过对公式的理解及变形能找准各量的关系。
　　二、重难点提示
　　重点：1．溶质的质量分数的概念及简单计算。
　　2．配制溶液的操作步骤
　　难点：溶质的质量分数的有关计算。
　　一、 思考：
　　怎样比较两种溶液的浓、稀？（有颜色的可通过颜色深浅判断，那无色溶液呢？）
　　二、课堂探究
　　1、知识点一：溶质的质量分数
　　溶液中溶质的质量分数是__________与__________之比。溶液中溶质的质量分数可以用数学式表示如下：
　　溶质质量
　　溶质的质量分数 ＝ ——————×100％
　　溶液质量
　　溶解度
　　饱和溶液中溶质的质量分数＝ —————×100%
　　溶解度+100g
　　【要点引领】
　　①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
　　②溶质的质量分数一般用百分数表示；是溶质质量占溶液质量的百分比，而不是体积关系。
　　③溶质的质量分数表示式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
　　④表示式中溶质的质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质的质量不能计算在内。
　　2、知识点二：溶质质量分数的计算
　　【自主学习：】 （1）完成教材P42页表  理解溶质质量分数的含义。
　　（2） 自主学习P43页例题1
　　【相关练习】课后习题：1
　　知识点三：关于溶液稀释的计算
　　【自主学习】：教材P43页例题2
　　【要点引领】　溶液稀释前后，溶质的质量不变，若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液B g，则A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）
　　【相关练习】　
　　知识点四：关于溶质质量分数运用于化学方程式的计算
　　【要点引领】
　　解这类问题时要注意：
　　①化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液的质量，而要写参加化学反应的溶质的实际质量。
　　②若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m＝ρV这个公式进行换算。
　　③单位要统一。
　　知识点五：配制一定质量的溶质质量分数一定的溶液
　　实验目的：
　　①练习配制50g溶质质量分数为5％的蔗糖溶液。
　　②加深对溶质质量分数的概念的理解。
　　实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）蔗糖。
　　实验步骤：
　　①__________
　　根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5％的蔗糖溶液所需要的蔗糖的：
　　Ⅰ溶质质量：50g×5％＝2.5g，Ⅱ水的质量：50g－2.5g＝47.5g
　　②__________（量取）
　　用托盘天平称量2.5g蔗糖倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。（思考：为什么不选用10mL的量筒呢？如果选用10mL的量筒，需要量取5次才能量取到所需的水，这样将会导致误差偏大。）
　　③__________