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- 人教版
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- 选修四教案
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- 2016/5/22 17:03:20
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资源预览与简介
人教版高二化学选修4 2.2 影响化学反应速率的因素（第一课时）.doc 118.00 KB
人教版高二化学选修4 2.2 影响化学反应速率的因素（第二课时）.doc 88.50 KB
第二章第2节 影响化学反应速率的因素 （第2课时）
【学习目标】1、理解浓度、温度、压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2、能运用有效碰撞理论、过渡态理论等相关理论解释浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。
【教学重点】浓度、温度、压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
【教学难点】压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率
【课前复习】：通过阅读选修四教材前言，完成下列填空。
一、化学反应机理
1．有效碰撞：能够 的碰撞；
只有既具有足够的 又有合适的 的分子碰撞，才是有效碰撞，碰撞的频率越高，则化学反应速率就越大。
2．活化能和活化分子
(1) 活化分子：能够发生 的分子。
(2) 活化能：活化分子所具有的 (或普通分子转化成活化分子所需要的能量)。
二、影响化学反应速率的因素
1.决定因素： （内因）
2.外界主要影响因素：
1. 2. 3. 4.
还有光辐照、 、 、电弧、强磁场、高速 等总之向反应体系输入能量，都有可能改变化学反应速率。（P24页）
【课堂探究】
一、浓度对化学反应速率的影响（ 浓度越大，反应速率越 ；浓度越小，反应速率越 ）
浓度影响速率的原因：
在1L容器中加入反应物分子8“个”其中活化分子4“个”，非活化分子4“个”；在另一个1L容器中加入相同状态的反应物分子16“个”，我们发现第二个容器中的活化分子个数 ，（增加或减少），所以反应速率增大。
当然我们发现在第二个容器中，活化分子数占总分子个数与第一个容器中活化分子数与其分子总数的比值 （相等或不等）。
结论：浓度能够改变化学反应速率是因为浓度变化引起了 体积内的活化分子 变化。
因此增加反应物的浓度，反应速率变 ，减少反应物的浓度，反应速率变 。
思考：在一密闭固定容器中，发生A(aq)+B(s)=C(aq)反应，
①若增加A的物质的量，化学反应速率将 ；（“变快”、“变慢”或“不变” 下同）
②若增加B的物质的量，化学反应速率将 。
由此可见：增加反应物的物质的量不一定增加了反应物的浓度。只有增加了反应物的 （“浓度”或“物质的量”） 才能使得反应速率加快，由此我们可以推论出：
增加反应物中的固体物质或纯液体物质，不改变物质浓度所以对速率 影响。
二、压强对反应速率的影响（压强越大，反应速率越 ，压强越小，反应速率越 ）
压强影响速率的原因：
由图形可知：加压使得单位体积内活化分子的个数 （“增第二章第2节 影响化学反应速率的因素 （第1课时）
【学习目标】
1、通过化学实验认识浓度、温度、压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2、通过科学探究激发学生的学习热情，进一步加深学生对知识的理解。
【教学重点】运用化学实验分析并体会浓度、温度、压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
【教学难点】实验操作中对实验目的与实验步骤设计、实验操作环节的理解
【自主学习】根据已学的知识分析判断
1、把一个体积相同的钠块和镁块分别放在两个盛有水的烧杯中，哪个反应速率快？这一事实说明什么？
有些反应速 率很快，如盐酸与氢氧化钠的中和反应，而有些反应速率很慢，如石油的形成。可见，不同物质化学反应速率相差很大，决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质。
2、我们在做化学实验时，经常会采用什么方法来加快使化学反应速率？举例说明
归纳: 影响化学反应速率的因素包括
（1） 内因（主要因素） ：
举例说明：
外因：
举例说明：
影响化学反应速率因素实验报告
在做实验之前请你记住：没有目标的实验就像傻子在做实验，没有严谨的实验态度即便是得到鲜明的实验现象，也不会发现有价值的环节和值得思考的内容，希望你能通过本次实验把挑战、收获、惊喜一网打尽！
班级 姓名 时间
一、 浓度对化学反应速率的影响（1）（室温）（实验步骤请参照教材认真填写）
实验步骤：
加入试剂 4mL 0.01mol/L KMnO4
2mL 0.1mol/L H2C2O4 4mL 0.01mol/L KMnO4
2mL 0.2mol/L H2C2O4
实验现象
褪色时间
结论 在其它条件相同时，
浓度对化学反应速率的影响（2）
对于反应 Na2S2O3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+ S↓+ H2O
不同浓度的Na2S2O3溶液与0.1摩/升的硫酸反 应的对比实验表（室温
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