- 文件格式
- ppt, doc
- 文件大小
- 626 KB
- 教材版本
- 人教版
- 适用分类
- 选修四课件
- 页数 / 张数
- 见资源简介
- 更新时间
- 2015/12/23 9:51:19
先了解，再下载
资源预览与简介
第二章第二节《影响化学反应速率的因素》课件.ppt
第二章第二节《影响化学反应速率的因素》导学案.doc
《影响化学反应速率的因素》教师.docx
课件共33张，导学案约6130字。
第二章 化学反应速率和化学平衡
第二节影响化学反应速率的因素
(第1课时)
【学习目标】1.知道活化分子、活化能、有效碰撞的有关概念。2.理解浓度、压强对化学反应速率影响的结论和理论解释。
【重、难点】有效碰撞理论， 浓度、压强对化学反应速率的影响
基础落实：一、有效碰撞理论
1．有效碰撞：能发生化学反应的碰撞。2．活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
3．活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分。
4．指出下图中有关能量E的含义
E1反应的活化能E2活化分子变成生成物分子放出的能量E1－E2反应热
二、影响化学反应速率的因素
同一条件下不同的反应有快有慢，这取决于反应物的性质。
同一反应在不同的条件下进行时，快慢不同，这是因为外界条件影响化学反应速率，
举例说明：H2O2的分解反应，常温时分解缓慢，加热时分解加快，使用催化剂时分解速率加快。
1．浓度对反应速率的影响
(1)影响：其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率增大；减小反应物浓度，反应速率减小。
(2)原因：其他条件不变时，增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增多，化学反应速率增大。反之，减小反应物的浓度，化学反应速率减小。
2．压强对反应速率的影响
(1)影响：对于气体反应，增大压强(减小容器容积)，反应速率加快；减小压强(增大容器容积)，反应速率减慢。
(2)原因：对于气体反应，增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加快；反之，减小压强，反应速率减慢。
对点训练：
知识点一 有效碰撞的有关概念
第二节《影响化学反应速率的因素》过关训练试题
（考试时间：40分钟满分：100分）
1．决定化学反应速率的内因是 ( B )
①温度 ②压强 ③催化剂 ④浓度 ⑤反应物本身的性质
A．①②③④⑤ B．⑤C．①④ D．①②③④
2．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( A )
A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应
B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应
D．Cu与浓H2SO4能反应，而不与稀H2SO4反应
3．下列说法不正确的是 ( A )
A．具有较高能量的反应物分子称为活化分子B．升高温度增大了活化分子百分数
C．催化剂能够改变化学反应途径D．增大压强能提高活化分子的浓度
4．对于一定条件下进行的化学反应：2SO2＋O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是 ( B )
①增大压强 ②升高温度 ③加入催化剂 ④减小反应物浓度
第二章第二节《影响化学反应速率的因素》导学案.doc
《影响化学反应速率的因素》教师.docx
课件共33张，导学案约6130字。
第二章 化学反应速率和化学平衡
第二节影响化学反应速率的因素
(第1课时)
【学习目标】1.知道活化分子、活化能、有效碰撞的有关概念。2.理解浓度、压强对化学反应速率影响的结论和理论解释。
【重、难点】有效碰撞理论， 浓度、压强对化学反应速率的影响
基础落实：一、有效碰撞理论
1．有效碰撞：能发生化学反应的碰撞。2．活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
3．活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分。
4．指出下图中有关能量E的含义
E1反应的活化能E2活化分子变成生成物分子放出的能量E1－E2反应热
二、影响化学反应速率的因素
同一条件下不同的反应有快有慢，这取决于反应物的性质。
同一反应在不同的条件下进行时，快慢不同，这是因为外界条件影响化学反应速率，
举例说明：H2O2的分解反应，常温时分解缓慢，加热时分解加快，使用催化剂时分解速率加快。
1．浓度对反应速率的影响
(1)影响：其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率增大；减小反应物浓度，反应速率减小。
(2)原因：其他条件不变时，增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增多，化学反应速率增大。反之，减小反应物的浓度，化学反应速率减小。
2．压强对反应速率的影响
(1)影响：对于气体反应，增大压强(减小容器容积)，反应速率加快；减小压强(增大容器容积)，反应速率减慢。
(2)原因：对于气体反应，增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加快；反之，减小压强，反应速率减慢。
对点训练：
知识点一 有效碰撞的有关概念
第二节《影响化学反应速率的因素》过关训练试题
（考试时间：40分钟满分：100分）
1．决定化学反应速率的内因是 ( B )
①温度 ②压强 ③催化剂 ④浓度 ⑤反应物本身的性质
A．①②③④⑤ B．⑤C．①④ D．①②③④
2．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( A )
A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应
B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应
D．Cu与浓H2SO4能反应，而不与稀H2SO4反应
3．下列说法不正确的是 ( A )
A．具有较高能量的反应物分子称为活化分子B．升高温度增大了活化分子百分数
C．催化剂能够改变化学反应途径D．增大压强能提高活化分子的浓度
4．对于一定条件下进行的化学反应：2SO2＋O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是 ( B )
①增大压强 ②升高温度 ③加入催化剂 ④减小反应物浓度
预览清晰度以原图为准；预览与简介供选用参考，完整内容以下载文件为准。