《影响化学反应速率的因素（二）》教案

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约3790字。
　　第二节影响化学反应速率的因素
　　第2课时温度、催化剂对反应速率的影响
　　【学习目标】
　　1．通过回忆、实验，知道温度、催化剂对化学反应速率的影响，初步学会设计“对照实验”比较条件的改变对反应速率快慢的影响。
　　2．通过分析、交流能初步运用有效碰撞、活化分子等概念解释温度、催化剂对化学反应速率的影响。
　　3．通过识别有关化学反应速率与温度、催化剂等的图像，提高识图析图、从图像中挖掘化学信息的能力。
　　【学习重点】
　　温度、催化剂对化学反应速率的影响。
　　【温馨提示】
　　用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响可能是你学习的难点。
　　【自主学习】
　　旧知回顾：回顾所学知识，回答下列问题。
　　1．简述浓度、压强对化学反应速率的影响，并用“有效碰撞模型”解释。
　　2．什么是催化剂？温度、催化剂如何影响反应速度？
　　新知预习：阅读教材P21-24，回答下列问题。
　　1．温度如何影响可逆反应的正、逆反应速率？试用“有效碰撞模型”解释。
　　2．催化剂如何影响可逆反应的正、逆反应速率？试用“有效碰撞模型”解释。
　　【同步学习】
　　情境导入：使用电冰箱的主要目的是什么？下面继续研究温度、催化剂对化学反应速率的影响。
　　活动一：探究温度对化学反应速率的影响
　　1．实验探究：完成教材P20[实验2-3]。
　　2．小结：（1）反应的离子方程式为，实验的现象为。当其它条件不变时，升高温度，反应的速率；降低温度，反应的速率。
　　3．交流：“新知预习1”。
　　4．小结：（1）对可逆反应，升高温度，正反应速率、逆反应速率，但反应速率增加的程度更大；降低温度，正反应速率、逆反应速率，但反应速率减小的程度更大。
　　（2）①其他条件相同时，浓度一定时，升高温度，反应物分子将能量，使一部分原来能量低的分子变成高能分子，活化分子的百分数，使单位体积内活化分子数，有效碰撞次数，化学反应速率。②由于反应温度升高，分子运动加快，单位时间内反应物分子碰撞次数，反应速率也会相应。
　　（3）温度每升高100C，化学反应速率通常增大到原来的倍。
　　5．实验探究：完成教材P21“科学探究”。加入试剂的顺序为，实验现象为。
　　对应练习1．某可逆反应的正反应是吸热反应，温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线如图所示，其中正确的是(　　)
　　活动二：探究催化剂对化学反应速率的影响
　　1．实验：完成教材P22[实验2-4]