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人教版高中化学选修四 同步练习（有解析）1.1 化学反应与能量的变化 .doc 120.50 KB
人教版高中化学选修四 同步练习（有解析）1.1 化学反应与能量的变化 .doc 106.50 KB
人教版高中化学选修四 同步练习（有解析）1.2 燃烧热能源 .doc 291.00 KB
人教版高中化学选修四 同步练习（有解析）1.3 化学反应热的计算 .doc 131.00 KB
第一节 化学反应与能量的变化 第2课时
1、 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H―O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H―H键断裂时吸收热量为（ ）
A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ
2、 已知在25℃、101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( )。
A、C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) H=-48.40 kJ•mol-1
B、C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) H=-5518 kJ•mol-1
C、C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) H=+5518 kJ•mol-1
D、C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) H=-48.40 kJ•mol-1
3、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( )
A. H2O(g) === H2(g)+ O2(g) △H＝+242kJ•mol-1
B. 2H2(g) +O2(g) === 2H2O(l) △H＝－484kJ•mol-1
C. H2(g)+ O2(g) === 2H2O(g) △H＝+242kJ•mol-1
D. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝+484kJ•mol-1
4、已知25℃、101 kPa下，金刚石、石墨燃烧的热化学方程式分别为：
C（石墨）+O2（g）=== CO2（g） △H＝-393.51 kJ• mol-1
C（金刚石）+O2（g）=== CO2（g） △H＝-395.41 kJ• moL-1
据此判断，下列说法正确的是（ ）
A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
5、已知：H2(g)+F2(g) === 2HF(g) △H=－270 kJ• mol-1，下列说法正确的是（ ）
A．2 L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
B．1 mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
6、 已知 ：
（1）H2(g)+ O2(g) ===H2O(g) △H1=a kJ•mol-1
（2）2H2(g)+ O2(g) ===2H2O(g) △H2=b kJ•mol-1
（3）H2(g) + O2(g) === H2O(l) △H3=c kJ•mol-1
（4）2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) △H4=d kJ•mol-1
下列关系式中正确的是（ ）
A．a﹤c﹤0 B．b﹥d﹥0 C．2a= b﹤0 D．2c= d﹥0
7、1 g碳与适量水蒸气完全反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ热量，则下列热化学方程式正确的是( )
A.CO(g)＋H2(g)===C(s)＋H2O(g) ΔH＝－131.28 kJ•mol－1
B.C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋10.94 kJ•mol－1
C.C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝－131.28 kJ•mol－1
D.C(s)＋H2O(l)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.28 kJ•mol－1
8、4.右图是某温度时N2与H2反应过程中的能量变化曲线图。下列叙述中不正确的
化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化 第1课时
1、 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
2、 下列反应中，属于放热反应的是( )
A、实验室制H2的反应 B、实验室制CO2的反应
C、水的分解反应 D、石灰石分解的反应
3、下列说法正确的是( )。
A、任何化学反应都伴有能量变化
B、化学反应中的能量变化都表现为吸热或放热
C、反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应
D、需点燃的化学反应一定是吸热反应
4、 对于放热反应2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l)，下列说法正确的是（ ）
A. 产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
B. 反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
C. 反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量
D. 无法确定
5、如图所示的是101 kPa下氢气在氯气中点燃生成氯化氢气体的能量变化示意图，则下列说法中不正确的是( )
A.1 mol H2分子中的化学键断裂时要吸收436 kJ的能量
B.2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ的能量
C.2 mol HCl分子中的化学键形成时要吸收862 kJ的能量
D.此反应的热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ•mol－1
6、参照反应：Br＋H2―→HBr＋H的能量与反应历程的示意图(如图所示)，判断下列叙述中正确的是( )
A.该反应中每生成1 mol HBr，反应吸收117 kJ热量
B.该反应为放热反应
C.加入催化剂，该反应的反应热增大
D.该反应为吸热反应
7、下列变化过程，属于放热反应的是（ ）
① 液态水变成水蒸气 ② 酸碱中和反应 ③ 浓H2SO4稀释
④ 固体NaOH溶于水 ⑤ H2在Cl2中燃烧
A、②③④⑤ B、②③④ C、②⑤ D、①③⑤
8、下列说法正确的是（ ）
A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应
C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应
D．当△H＜0时表明反应为吸热反应
9、一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的，且加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外面的拉线，使这两种化学物质反应，便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是( )
A.浓硫酸与水 B.生石灰与水
第1章 第2节
一、选择题
1．下列说法不正确的是( )
①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 ②化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的CO、SO2等有害气体 ③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧效果好 ④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低
A．①② B．①③
C．①④ D．③④
解析： 化石燃料只有在适当的温度和有足量氧气存在的情况下才能燃烧充分。化石燃料含硫元素，不经处理直接燃烧可产生污染环境的SO2，氧气不足时不完全燃烧又会产生CO，SO2、CO都会污染环境。化石燃料(煤)经深加工后变为气体燃料除去了硫，不仅可以减少SO2的生成，而且能燃烧充分，提高燃烧效率，所以①④的说法是错误的。
答案： C
2．下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是( )
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种可再生能源 ④燃烧时放出大量的热
A．①②③ B．①②④
C．①③④ D．②③④
解析： 在选择燃料时，应从物质的燃烧热(燃烧热值高)，燃料的储量(储量大，可再生)，对生态环境的影响(无影响或尽可能小)等各方面综合考虑，乙醇燃烧热值高，充分燃烧生成物为CO2和H2O，对环境无污染，且可以由绿色植物光合作用的产物淀粉发酵制取，是一种可再生能源，而燃烧时发生氧化反应是所有可燃物燃烧时的共性，故①错误。
答案： D
3．燃烧热与反应热的关系是( )
A．燃烧热是反应热的一种类型
B．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热
C．燃烧热不属于反应热，反应热是在25 ℃、101 kPa下测定的，而燃烧反应的温度要高
D．反应热有正负之分，燃烧热全部是正值
解析： 可燃物是1 mol且燃烧后生成稳定氧化物时的反应热才是燃烧热。
答案： A
4．下列说法正确的是( )
A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2
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