《化学反应与能量》知识纲要与变式训练试题1

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共11题，约11160字。

　　一、化学能与热能
　　【知识纲要】
　　要点1. 化学反应中的热量变化
　　（1）化学反应的基本特征：都有新物质生成，常伴随能量变化及发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象发生，能量的变化通常表现为热量的变化。
　　（2）化学能转化为热能的原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
　　（3）化学反应按热量的变化分类：一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。
　　要点2. 常见的放热反应和吸热反应
　　(1)常见的放热反应：
　　①所有的燃烧与缓慢氧化;
　　②酸碱中和反应；
　　③金属与酸反应；
　　④大多数化合反应（特殊：C＋CO2 2CO是吸热反应）。
　　(2)常见的吸热反应：
　　①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反，应如：C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)；
　　②铵盐和碱的反应，如Ba(OH)2•8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O；
　　③大多数分解反应，如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
　　要点3. 能源的分类
　　形成条件 利用历史 性质
　　一次能源
　　常规能源 可再生资源 水能、风能、生物质能
　　不可再生资源 煤、石油、天然气等化石能源
　　新能源 可再生资源 太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气
　　不可再生资源 核能
　　二次能源 （一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）
　　电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等
　　要点4. 中和热的测定
　　（1）原理：中和热＝cm•△t（其中：c为体系的热容，m指体系的质量，△t为反前后的温度差）
　　（2）所用仪器及主要操作
　　①在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料板(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图所示。