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- 教材版本
- 人教版
- 适用分类
- 选修四课件
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- 更新时间
- 2016/5/16 19:08:11
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资源预览与简介
弱电解质的电离 教案.doc 67.50 KB
醋酸的电离.mp4 1.36 MB
弱电解质的电离 49张ppt.ppt 1.33 MB
相同条件下，镁条跟盐酸和醋酸的反应.mp4 23.11 MB
第一节 弱电解质的电离
【教学目标】
知识与技能：
1.掌握强电解质与弱电解质的概念
2.了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响
过程与方法：
1.从结构和组成上理解强、弱电解质的概念和判断
2.从化学平衡移动的角度理解电离平衡和移动的结果比较
情感与价值：
通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系
【教学重点】
强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡
【教学难点】
弱电解质的电离平衡
【教学方法】
实验法、比较法等
【教学过程】
【导入】展示图片，引入本章内容。
【旧知回顾】
练习：
下列物质中①NaCl②NaOH③NH3•H2O④CH3COOH⑤BaSO4⑥Na2O⑦H2O⑧HNO3⑨Cu(OH)2⑩AgCl（填序号）
电解质：
非电解质：
既不是电解质也不是非电解质：
【设疑】课本P40“学与问”
【学生活动】分组完成【实验3-1】（调整）：
1、分别测1mol/LHCl和1mol/LCH3COOH 的pH值，比较大小；
2、用两支试管取体积相同的上述盐酸和醋酸，与等量的镁条反应；
根据实验现象，探索下列问题：
（1）上述反应的实质是什么？
（2）影响反应速率的因素是什么？
（3）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH值是否相等，即c(H+)是否相等？
（4）由实验现象得出什么结论？
【引导归纳】电解质有强弱之分，得出强弱电解质概念，说明范围，加以练习。
【思考与讨论】
1、强电解质的溶解度是否一定比弱电解质的溶解度大？举例说明。
2、强电解质的导电能力是否一定比弱电解质的导电能力强?举例说明。
【过渡】由强电解质的电离方程式引出弱电解质的电离情况。
为帮助学生认识弱电解质的电离可逆，加入补充实验。
【补充实验】
1、分别测1mol/LHCl和mol/LCH3COOH的pH值；
2、用两支试管分别取等量的上述盐酸与醋酸，在盛有盐酸的试管内加入0.5gNaCl晶体（水溶液中显中性），在盛有醋酸的试管内加入0.5gCH3COONH4晶体（水溶液中显中性）,充分振荡后，测其溶液的pH值，与第一次比较。
【说明】由现象得出弱电解质的电离可逆，引导得出弱电解质的电离平衡概念，运用迁移对比，通过化学平衡的内容，学习电离平衡的特征及移动。
【学生活动】根据勒夏特列原理分析练习中平衡移动方向，总结影响弱电解质电离平衡的因素。
【思考与讨论】
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