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- 2016/5/5 15:27:19
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湖北省荆州市沙市第五中学高中化学必修二《1.3.2 共价键》导学案（无答案）.doc 91.00 KB
湖北省荆州市沙市第五中学高中化学必修二《1.3.2 共价键》课件.ppt 4.17 MB
《化学必修二第一章第三节 化学键》导学案
第二课时 共价键与化学键
【学习目标】
1. 理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。
2. 熟练应用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。
3.从化学键的观点理解化学反应的本质。
【课前预习】
HCl的形成：
Cl原子的最外层有 电子，要达到8电子稳定结构，
需要 1个电子。H原子的最外层有 电子，要达到
2电子稳定结构，需要 1个电子，所以Cl原子、H原子
间难以发生电子得失，而是通过 形成HCl分子。
Cl元素的非金属性比H元素 ，Cl原子吸引电子的能力比H ， 偏向Cl原子一方，Cl一方相对显 电性，H一方则相对显 电性。
我们再以氯原子为例分析氯分子的形成过程：氯原子的最外层有 个电子，要达到稳定的8电子结构，都需要获得 个电子，所以氯原子间难以发生电子的得失；如果两个氯原子各提供1个电子，形成 ，两个原子都形成了 。在化学上，常用一根短线“—”表示 ，所以氯分子也可以表示为 。
像氯分子这样， ，叫做共价键。不同非金属元素化合时，它们的原子之间也能形成 ，如HCl，它的形成过程可用下式表示： 。
【合作学习】
一、共价键
1. 定义：原子间通过 所形成的相互作用，叫做共价键。
①成键微粒： ②成键本质： ③成键元素： 或
2. 共价化合物：以 形成分子的化合物叫做共价化合物，如 、 等都是共价化合物。从物质的分类角度分析，常见的酸、碱、盐类中， 属于共价化合物。
课堂练习1：（1）用电子式和结构式分别表示：
HCl：
H2O：
N2：
CO2：
（2）用电子式表示下列共价化合物的形成过程:
HCl：
H2O：
CO2：
4. 共价键的分类：
①非极性共价键：由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力 ， 不偏向于任何一个原子，成键的原子不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称 。
②极性共价键：由不同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力 ，共用电子对偏向于 ，该原子显 电性， 的原子一方显 电性，这样的共价键叫做极性共价键，简称 。
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