《共价键》ppt25

第二章分子结构与性质第一节共价键学案1.doc
　　第二章分子结构与性质第一节共价键学案2.doc
　　第二章分子结构与性质第一节共价键1课时.ppt
　　第二章分子结构与性质第一节共价键2课时.ppt
　　共2个课件，2份学案。
　　第二章第一节共价键
　　二、共价键的分类
　　1、按分
　　2、按分
　　3、按分
　　*****有关配位键：
　　（1）定义：由某原子形成的共价键
　　配位键形成后与其他共价键区别
　　（2）表示：
　　形成条件：A原子必须具有
　　B原子必须具有
　　举例：写出NH4+、H3O+ 的结构式
　　三、键参数
　　表征化学键性质的物理量，包括
　　某些共价键键能（kJ/mol）与键长（pm，1 pm＝10－12m）
　　键 C－C C＝C C≡C N－N N＝N N≡N
　　键能 347.7 615 812 193 418 946
　　键长 154 133 120 141 124 110
　　键 C－H N－H O－H H－F H－Cl H－Br H－I
　　键能 413.4 390.8 462.8 568 431.8 366 298.7
　　键长 109 101 96 92 128 142 162
　　1、键能：
　　健能越，键越，分子越
　　（1）同种元素形成的共价键健能：
　　（2）同主族元素的同类键的键能：
　　2、键长：（1pm=       m）
　　（1）一般说来：
　　（2）同种元素形成的共价键键长：
　　3、键角：
　　利用，可以描述分子的立体结构。
　　常见分子的空间构型和键角：
　　CH4、CCl4:                          NH3:                            
　　H2O:                                CO2:                           
　　P4:                              
　　四、等电子原理
　　第二章分子结构与性质
　　第一节共价键
　　课前复习
　　1、什么是化学键？
　　2、按形成化学键的微粒的种类，可将化学键分为和
　　键
　　键
　　定义
　　作用的本质
　　作用的微粒
　　存在
　　分类
　　判断依据：
　　Ⅰ、活泼的金属元素和活泼非金属元素，或者带正、负电荷的原子团之间形成键；非金属元素之间形成键
　　Ⅱ、两成键元素间的电负性差值>1.7，它们之间通常形成键；
　　反之，形成的键
　　3、化合物的分类（从所含化学键的角度）
　　化合物
　　化合物
　　定义
　　注意
　　4、电子式
　　（1）用“•”或者“×”来表示原子或分子的式子
　　（2）注意
　　①简单阳离子的电子式用表示;
　　②阴离子或原子团的电子式要用括起来，在右上角标上。
　　（3）练习
　　①写出下列物质的电子式
　　N2                         NH3                   H2O          
　　C2H2                            H2O2 
　　NaOH                              CaBr2             
　　NH4Cl                             Na2O2
　　②用电子式表示下列物质的形成过程
　　CO2：
　　Na2S：
　　一、共价键
　　电子式表示HCl、H2的形成过程：
　　根据电子云和轨道理论：
　　例：H2的形成
　　（一）键：