《燃烧热与能源》同步练习

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共14题，约3200字。
　　第一章《化学反应与能量》第二节《燃烧热能源》
　　周考卷三——燃烧热、能源
　　时间：45分钟满分：100分
　　一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)
　　1．2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是(　　)
　　A．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
　　B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用
　　C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料
　　D．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生
　　答案：D
　　2．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
　　①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；
　　ΔH＝＋49.0kJ•mol－1
　　②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；
　　ΔH＝－192.9kJ•mol－1
　　下列说法正确的是(　　)
　　A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol－1
　　B．反应①中的能量变化如下图所示
　　C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
　　D．根据②推知反应：CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9kJ•mol－1
　　解析：本题考查了化学反应中的能量变化、燃烧热的概念及热化学方程式的计算。燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，CH3OH燃烧生成稳定的氧化物是CO2(g)、H2O(l)，方程式①不表示燃烧热的热化学方程式，A不正确。反应①是吸热反应，说明生成物的总能量大于反应物的总能量，B不正确。由反应①②可知CH3OH转化成H2可能是吸热反应，也可能是放热反应。D项中CH3OH(l)到CH3OH(g)需要吸收热量，所以CH3OH(l)燃烧放出的热量少，则ΔH>－192.9kJ•mol－1(比较ΔH要带正负号)。
　　答案：D
　　3．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)
　　A．CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝＋725.8kJ/mol
　　B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)  ΔH＝－1452kJ/mol
　　C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)  ΔH＝－725.8kJ/mol
　　D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)  ΔH＝＋1452kJ/mol
　　答案：B
　　4．已知乙炔和乙烯燃烧的热化学方程式分别为：
　　2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝－2600kJ/mol
　　C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝－1411kJ/mol
　　又已知，氧炔焰的温度比氧烯焰的温度高，据此判断，下列说法错误的是(　　)
　　A．1mol烃完全燃烧时，放热多的，火焰温度也高
　　B．烃完全燃烧时，火焰温度高低不仅仅取决于燃烧反应热的大小
　　C．相同条件下，等体积的两种烃完全燃烧，乙炔放热少，耗氧较少，生成物的物质的量也较少