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- 教材版本
- 人教版
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- 选修三教案
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- 更新时间
- 2016/4/24 15:13:42
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资源预览与简介
第二节 分子的立体结构.doc
第二节分子的立体结构.doc
第二课时.doc
普通高中课程标准实验教科书—化学选修3[人教版]
第二课时
[复习]共价键类型：σ、π键，价层电子对互斥模型。
[质疑] 我们已经知道，甲烷分子呈正四面体形结构，它的4个C--H键的键长相同，H—C--H的键角为109～28°。按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C--H单键都应该是π键，然而，碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形的2s轨道，用它们跟4个氢原子的ls原子轨道重叠，不可能得到四面体构型的甲烷分子。为什么？
[板书]三、杂化轨道理论简介
[讲解]杂化轨道理论是一种价键理论，是鲍林为了解释分子的立体结构提出的。为了解决甲烷分子四面体构型，鲍林提出了杂化轨道理论，它的要点是：当碳原子与4个氢原子形成甲烷分子时，碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生混杂，混杂时保持轨道总数不变，却得到4个相同的轨道，夹角109°28′，称为sp3杂化轨道，表示这4个轨道是由1个s轨道和3个p轨道杂化形成的。当碳原子跟4个氢原子结合时，碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的ls轨道重叠，形成4个C--Hσ键，因此呈正四面体的分子构型。
[投影] sp3杂化轨道
普通高中课程标准实验教科书—化学选修3[人教版]
第二节分子的立体结构
教学目标：
1．能用键能、键长、键角及杂化轨道理论等说明简单分子的空间结构。
2．认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况。
教学重点、难点：能用键能、键长、键角及杂化轨道理论等说明简单分子的空间结构。
探究建议：①运用模型研究：P4、P4O6、P4O10等共价分子的结构及相互联系，并预测其化学性质。②阅读与交流：配位化学的发展及其对现代化学的贡献。
课时划分：两课时
教学过程：
第一课时
[复习]共价键的三个参数。
[过渡]我们知道许多分子都具有一定的空间结构，如：……，是什么原因导致了分子的空间结构不同，与共价键的三个参数有什么关系？我们开始研究分子的立体结构。
[板书]第二节分子的立体结构
一、形形色色的分子
第二节 分子的立体结构
第一课时
教学目标
1、 认识共价分子的多样性和复杂性；
2、 初步认识价层电子对互斥模型；
3、 能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；
4、 培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。
重点难点
分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构
教学过程
创设问题情境：
1、阅读课本P37-40内容；
2、展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球辊模型（或比例模型）；
3、提出问题：⑴什么是分子的空间结构？
⑵同样三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，为什么它们的空间结构不同？
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