《分子的立体结构》教案2

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约3980字。
　　第二节 分子的立体结构
　　第一课时
　　教学目标
　　1、 认识共价分子的多样性和复杂性；
　　2、 初步认识价层电子对互斥模型；
　　3、 能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；
　　4、 培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。
　　重点难点
　　分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构
　　教学过程
　　创设问题情境：
　　1、阅读课本P37-40内容；
　　2、展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球辊模型（或比例模型）；
　　3、提出问题：⑴什么是分子的空间结构？
　　⑵同样三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，为什么它们的空间结构不同？
　　[讨论交流]
　　1、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；
　　2、讨论H、C、N、O原子分别可以形成几个共价键；
　　3、根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子结构。
　　[模型探究]
　　由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球辊模型，对照其电子式云哟内分类对比的方法，分析结构不同的原因。
　　[引导交流]
　　引导学生得出由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。
　　——引出价层电子对互斥模型（VSEPR  models）
　　[讲解分析]  价层电子对互斥模型
　　把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下：
　　ABn 立体结构 范例
　　n=2 直线型 CO2
　　n=3 平面三角形 CH2O
　　n=4 正四面体型 CH4
　　另一类是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子。如
　　H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角锥型。（如图）课本P40。
　　[应用反馈]
　　应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子的立体结构。
　　化学式 中心原子含有孤对电子对数 中心原子结合的原子数 空间构型
　　H2S 2 2 V形
　　NH2- 2 2 V形
　　BF3 0 3 正三角形
　　CHCl3 0 4 四面体
　　SiF4 0 4 正四面体
　　补充练习：
　　1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）
　　A、CO2        B、H2S       C、PCl3       D、SiCl4
　　2、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（）
　　A、 H2O    B、CO2       C、C2H2      D、P4
　　3、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？
　　（1） 直线形
　　（2） 平面三角形
　　（3） 三角锥形
　　（4） 正四面体
　　4、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）
　　A、NH3   B、CCl4  C、H2O  D、CH2O