2016版高三化学二轮复习第一部分考前复习专题十三：化学与技术ppt

二轮 第一部分专题十三专题限时训练.doc
　　二轮 第一部分专题十三.ppt
　　课件共97张，约3470字。
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　　1．(2016•温州八校联考)某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：
　　请回答以下问题：
　　(1)合成氨反应的化学方程式是____________________________，该反应在________(填设备名称)中发生。沉淀池中发生的主要反应方程式是__________________________，该反应能够发生的原因是________________________________________________________________________
　　________________________________________________________________________。
　　(2)在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是____________________________，可以循环使用的X是________。
　　(3)该生产过程中的副产品是____________。从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是________________________________________________________________________；
　　从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程的主要缺陷是________________________________________________________________________。
　　答案：(1)N2＋3H2 高温、高压催化剂2NH3　合成塔　CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3＋(NH4)2SO4　生成的CaCO3溶解度小于CaSO4，有利于反应正向进行
　　(2)一方面提供反应物，另一方面使溶液呈碱性有利于CO2的吸收　CO2
　　(3)生石灰　该流程中，产生的CO2循环使用，得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物产生　由于CaSO4的溶解度较小，此反应的产率会比较低
　　2．氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生产CuCl的流程如图所示：
　　根据以上信息回答下列问题：
　　(1)该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业的生产相结合，工业生产硫酸的方法是________，氯碱工业的装置是____________________。
　　(2)写出生产过程中加入的X、Y的化学式：____________、____________。
　　(3)写出生成CuCl的化学方程式：__________________________________。
　　(4)生产中为了提高CuCl产品的质量，采用________法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是__________________________；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是________________________。
　　(5)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是________________________________________________________________________
　　________________________________________________________________________
　　________________________________________________________________________。
　　(6)在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是________________________________________________________________________。
　　(7)氯化亚铜的定量分析
　　①称取样品0.250 0 g(准确称至0.000 2 g)置于预先放入玻璃珠50粒和10 mL过量的FeCl3溶液的250 mL锥形瓶中，不断摇动。玻璃珠的作用是________________________________________________________________________
　　________________________________________________________________________。
　　②待样品溶解后，加水50 mL，邻菲罗啉指示剂2滴。
　　③立即用0.10 mol•L－1硫酸铈标准溶液滴定至绿色出现为终点，同时做空白实验一次。
　　已知：
　　CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2；
　　Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。
　　如此再重复2次测得：