2016版高三化学二轮复习第一部分考前复习专题三：元素及其化合物的性质及应用ppt

二轮 第一部分专题三专题限时训练.doc
　　二轮 第一部分专题三.ppt
　　课件共83张，习题约4370字。
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　　1．(2016•成都五校联考)下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是(　　)
　　A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
　　B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃
　　C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气
　　D．铜的金属活泼性比铝的弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
　　解析：选C。A项，用浓氨水检验氯气管道是否漏气是因为发生反应：3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2，生成了白烟，体现了氨气的还原性，错误；B项，氢氟酸具有弱酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃发生的反应为SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，没有体现氢氟酸的酸性，错误；C项，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气时发生反应：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，体现了SO2的还原性，正确；D项，常温下浓硝酸能使铝钝化，表面生成致密的氧化膜，形成保护层，可以用铝罐贮运浓硝酸，而常温下铜能与浓硝酸发生反应而溶解，错误。
　　2．钢铁是目前日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是(　　)
　　A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏、贮运浓硫酸
　　B．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3
　　C．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2＜Fe(OH)3
　　D．Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物
　　解析：选C。A项，常温下铁在浓硫酸中钝化，钝化是化学变化，错误；B项，铁与碘化合生成FeI2，错误；C项正确；D项，四氧化三铁是纯净物，错误。
　　3．(2015•武汉高三二模)如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。
　　下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是(　　)
　　选项 实验现象 解释
　　A BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
　　B Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
　　C 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性
　　D 品红溶液褪色 SO2具有漂白性
　　解析：选A。SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3不能与BaCl2溶液反应。
　　4．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
　　下列判断正确的是(　　)
　　A．试剂X为稀硫酸
　　B．反应Ⅱ的离子方程式为CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3
　　C．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的反应类型完全相同
　　D．反应Ⅰ所得的滤渣无任何价值