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- 人教版
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- 2016/4/15 20:00:46
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第1部分-专题3-第9讲.ppt
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专题3 元素及其化合物.doc
共3个课件，1份习题。
专题3 元素及其化合物
第9讲金属及其化合物
考
纲
点
击 1.了解常见金属的活动顺序。
2.了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
3.了解合金的概念及其重要应用。
体
系
构
建
钠、铝及其化合物的性质与应用
1.正误判断
（1）钠在空气中放置的主要变化为Na―→Na2O2―→NaOH―→Na2CO3（）
（2）钠投入CuSO4溶液中可生成红色固体（）
（3）Na2O2与H2O反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂，1molNa2O2完全反应转移1mole－（）
（4）Na2CO3和NaHCO3溶液可用石灰水鉴别（）
（5）Al投入NaOH溶液中反应可生成Al（OH）3沉淀（）
（6）Al（OH）3具有两性，可以用氨水鉴别MgCl2和AlCl3溶液（）
（7）AlCl3和NaAlO2溶液不能反应（）
（8）明矾净水的原理与胶体的性质有关（）
【答案】（1）×（2）×（3）√（4）×（5）×（6）×（7）×（8）√
2.完成下列反应的离子方程式
（1）Na与FeCl3溶液的反应______________________________________。
（2）Na2O2与H2O反应____________________________________________。
（3）NaHCO3溶液与足量Ca（OH）2溶液反应________________________。
（4）过量CO2通入NaOH溶液的反应________________________________。
（5）Al与NaOH溶液反应__________________________________________。
（6）Al2O3分别溶于盐酸，NaOH溶液的反应，______________________________________。
（7）Al（OH）3分别溶于盐酸，NaOH溶液的反应，______________________________________。
（8）Al2（SO4）3溶液加入过量氨水________________________________。
（9）NaAlO2溶液中通入过量CO2__________________________________。
【答案】（1）（1）6Na＋2Fe3＋＋6H2O===2Fe（OH）3↓＋6Na＋＋3H2↑
（2）2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
(3)HCO－3＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
(4)CO2＋OH－===HCO－3
(5)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑
(6)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O
(7)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O
(8)Al3＋＋3NH3•H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4
(9)AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3
1．钠、铝及其化合物的主要特性
(1)与水接触放出气体的常见物质有Na、K、Na2O2等。
(2)与水接触既产生气体又产生沉淀的物质有Al2S3、Mg3N2、CaC2等。
(3)与H2O或CO2反应生成O2的为Na2O2，Na2O2可作供氧剂。
(4)既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐(如NaHCO3)等。
(5)某溶液中逐滴加入强碱或强酸，溶液中先有沉淀，后沉淀又逐渐溶解，说明溶液中含有Al3＋或AlO－2。
(6)滴加顺序不同，现象不同：AlCl3—NaOH、NaAlO2—HCl、Na2CO3—HCl等。
2．Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，并振荡的反应过程为
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