2016高三化学二轮复习第二部分题型5：物质结构与性质的综合试题解题策略ppt

第2部分-题型5.ppt
　　题型5 物质结构与性质的综合试题解题策略.doc
　　课件共33张，习题约8670字。
　　题型5　物质结构与性质的综合试题解题策略(选考)
　　角度1　以常见元素组成的物质为载体考查物质结构与性质的综合试题
　　[题型解读]　以常见元素及组成的物质为载体直接考查原子、分子、晶体的结构与性质是高考试题中常见的热点题型。此类试题难度不大，属于中档难度试题，考生易得分。
　　近几年高考命题角度主要有：①核外电子，价电子(或外围电子)排布式和排布图的书写；②成对电子或未成对电子的数目判断；③元素性质(半径、电离能、电负性)的判断与比较；④分子的立体构型和中心原子的杂化类型判断；⑤分子的性质(极性、溶解性、酸性)；⑥配合物；⑦晶胞结构及其微观计算；⑧晶体熔点比较等。
　　(15分)(2015•试题调研)铜、银、金与社会生活联系密切，请回答下列相关问题。
　　(1)在元素周期表中，铜、银、金元素位于同一族，它们基态原子的价层电子排布式中各能级上的电子数相等，能层数依次增大，其通式为________(用n表示核外电子层数)；铜元素所在周期中，基态原子未成对电子数最多的原子M的价层电子轨道示意图为________。
　　(2)银氨溶液可以检验醛基。例如CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH――→△　CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O。
　　①a个CH3CHO分子中π键的数目为________，碳原子轨道杂化类型为________。
　　②CH3CH2OH、CH3CHO的沸点分别为78.5 ℃、20.8 ℃，它们的相对分子质量相差2，而沸点却相差较大，其主要原因是___________________________。
　　③在H、C、N、O中，第一电离能最大的元素和电负性最大的元素组成的化合物的化学式为________________(填一种即可)，CH4、NH3、H2O分子的键角依次减小，原因是___________________________________________。
　　(3)金不溶于硝酸，但溶于“王水”，发生如下反应：Au＋4HCl＋HNO3===H[AuCl4]＋NO↑＋2H2O，金溶于王水的主要原因是形成了[AuCl4]－，提高了金的活泼性。在[AuCl4]－中配位键的数目为________，写出该配离子的结构式：______________________________________________________。
　　(4)金、银的一种合金具有较强的储氢能力。该合金的晶胞为面心立方结构，银原子位于面心，金原子位于顶点。若该晶胞边长为a cm，则晶胞的密度为________ g•cm－3。　
　　(5)研究发现，金属阳离子在水溶液中的颜色与该金属阳离子d能级上的未成对电子数有关，已知溶液中Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋分别呈蓝色、棕黄色、浅绿色而Cu＋呈无色，请解释该现象：______________________________________。
　　Cu(OH)2难溶于氢氧化钠溶液，但是易溶于浓氨水，用离子方程式表示其主要原因：____________________________________________________________
　　_________________________________________________________________。
　　【信息提取】　(1)Cu、Ag、Au位于同一族、各能级电子数相等⇒价电子通式(n－1)d10ns1。
　　(2)①CH3CHO的结构式⇒1个π键，杂化类型有sp3、sp2；②沸点相差很大，相对分子质量相差较小⇒氢键作用；③CH4、NH3、H2O的孤电子对数为0、1、2⇒键角减小。
　　(4)晶胞特点⇒每个晶胞含有3个Ag 1个Au。
　　【标准答案】　(1)(n－1)d10ns1