《硫的转化》复习学案

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约3680字。
　　第三节　硫的转化
　　考纲要求：1．了解硫单质及其化合物的主要性质及应用。2．了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。3、掌握硫酸盐的主要性质、应用及硫酸根离子的检验方法
　　目标要求：★熟读★★记忆★★★会默写●较高要求
　　一、硫及其重要化合物的主要性质及用途
　　1、硫★（1）物理性质：淡黄色固体；不溶于水微溶于酒精，易溶于CS2；硫有多种同素异形体。
　　★★★（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
　　★★特别提示：1.与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）
　　2.可用CS2或热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫
　　★（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药
　　二．二氧化硫
　　★(1)SO2的物理性质①颜色、状态：SO2是一种无色、有刺激性气味的气体。
　　②溶解性：SO2易溶于水，且易液化。③毒性：SO2有毒，尾气中的SO2用NaOH溶液吸收。
　　④密度：SO2的密度比空气的大，收集SO2用向上排空气法。
　　★★★(2)SO2的化学性质
　　①具有酸性氧化物的通性
　　a．与H2O反应
　　SO2与水反应生成H2SO3，化学方程式为SO2＋H2O H2SO3。
　　b．使指示剂变色：SO2能使石蕊试液变红色。注意　SO2不能使指示剂退色。
　　c．与碱反应：当NaOH足量时，反应的化学方程式为SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O；
　　当NaOH不足量时，反应的化学方程式为SO2＋NaOH===NaHSO3。
　　d．可与碱性氧化物或某些盐反应。
　　SO2与Na2SO3溶液反应生成NaHSO3，化学方程式为：SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。
　　②氧化性：将SO2通入到氢硫酸(H2S溶液)中：
　　a．反应的化学方程式为：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O；b．实验现象：产生淡黄色沉淀。
　　③还原性：a．SO2被O2氧化成SO3的化学方程式为2SO2 + O2             2 SO3
　　b．SO2的水溶液能被X2(Cl2、Br2、I2)氧化，如SO2能使溴水退色，反应的化学方程式
　　为SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。
　　c．SO2能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去，
　　反应的离子方程式为2MnO4－＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋。
　　④漂白性SO2＋H2O＋有色物质――→化合不稳定无色物质――→△有色物质（可逆、非氧化还原反应）
　　⑤实验室制法：原理：Na2SO3 + H2SO4(浓)  == Na2SO3 + H2O +SO2↑装置：固液不加热
　　★★特别提示：用70%-80%的浓硫酸，太浓反应不易进行，太稀SO2不易逸出。
　　★★三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。
　　★3．酸雨及其防治