《硫的转化》教案（2份）

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山东滕州2015  高三复习评比优秀教案  鲁科版化学    必修1   第3章   自然界中的元素  第3节  硫的转化（第1课时）.doc
　　山东滕州2015  高三复习评比优秀教案  鲁科版化学    必修1   第3章   自然界中的元素  第3节  硫的转化（第2课时）-习题.doc
　　第三节硫的转化（2）-习题讲评
　　课题 第三节硫的转化（2）-习题讲评 枣庄三中东校
　　考纲要求 1.了解硫的物理性质及硫的可燃性。
　　2.了解SO2与O2、与H2O的反应及SO2的实验室制法。
　　3.认识H2SO3的不稳定性。
　　4.认识SO2的漂白作用与HClO的漂白作用不同。
　　5.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
　　教学重点 1． SO2的化学性质
　　2． 常见的几种漂白物质总结
　　教学难点 1． SO2 和CO2性质的相似与区别
　　2． 不同价态含硫物质之间的转化关系的整理归纳。
　　教学方法 讲练结合法、讨论法、归纳法
　　教学手段 讲解、练习、讨论、多媒体辅助教学
　　课题：硫的转化
　　枣庄八中南校
　　课型：复习课
　　教学模式：分析、归纳、合作交流
　　教学手段：多媒体辅助教学
　　教学目标：1、了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用
　　2、了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响
　　3、了解浓硫酸的物理性质和化学性质。
　　4、掌握硫酸根离子和亚硫酸根离子的检验。
　　5、了解硫的氧化物对大气的污染及其防治。
　　知识梳理：
　　一、硫单质(俗称硫黄)
　　1．物理性质
　　硫单质是 固体，硬度，    于水， 于酒精，   于二硫化碳，熔点和沸点 。常见的硫单质的同素异形体有     。
　　2．化学性质
　　(1)与大多数金属反应
　　S与Fe反应的化学方程式为 。
　　S与Cu反应的化学方程式为 。
　　(2)与某些非金属反应
　　S与H2反应的化学方程式为 。
　　S与O2反应的化学方程式为 。
　　(3)与强氧化剂反应
　　S与浓硫酸反应的化学方程式为
　　。
　　S与浓硝酸反应的化学方程式为
　　。
　　3．用途
　　硫单质是生产 ，
　　制造 等。
　　思考：
　　1．你能从哪些实例推知氧化性：Cl2>S?
　　[提示]　
　　(1)与变价金属反应。Cl2与变价金属反应生成高价态化合物，S与变价金属反应生成价低态化合物；
　　(2)氢化物的稳定性：HCl>H2S；
　　(3)置换反应H2S＋Cl2===2HCl＋S↓；
　　(4)最高价含氧酸的酸性：HClO4>H2SO4等。
　　2、内壁粘有硫单质的试管如何除去？
　　知识拓展 1、内壁粘有硫单质的试管可以用CS2或NaOH溶液洗涤。
　　S与Hg在常温下就能进行，且能使Hg显高价。利用Hg和S的反应可以消除温度计、气压计、血压计等被打破后汞的毒害，所以，汞不慎洒落在地面上，要立即打开门窗通风，并尽量设法收集起来，残余的部分，可覆灭盖硫粉处理，以免汞蒸气中毒。